一定温度下,容积不变的容器里,对可逆反应A(g) 2B(g) +3C(g)的叙述中,能说明反应已达到平衡的是
A.混合气体的物质的量不再变化 | B.单位时间消耗a mol A, 同时生成3a molC |
C.容器内的气体总质量不再变化 | D.C生成的速率与B分解的速率相等 |
更新时间:2019-11-02 16:42:17
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【推荐1】氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在一定温度下,向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵,下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是
①2v正(NH3)=v逆(CO2)
②混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③混合气体的密度不再发生变化
④混合气体的总质量不再发生变化
①2v正(NH3)=v逆(CO2)
②混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③混合气体的密度不再发生变化
④混合气体的总质量不再发生变化
A.①④ | B.③④ | C.①② | D.仅有① |
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【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.v(NH3)=2v(CO2) | B.密闭容器中NH3体积分数不变 |
C.反应吸收a kJ热量 | D.密闭容器中混合气体的密度不变 |
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适中
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名校
【推荐1】下列关于反应的叙述中正确的是( )
A.可逆反应的转化率小于100%,即可逆反应有一定的限度且不能更改 |
B.一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解属于可逆反应 |
C.使用催化剂改变化学反应路径,降低反应的活化能,反应的ΔH也随之改变 |
D.可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比 |
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【推荐2】在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g),测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 |
B.T2下,在0〜t1时间内,υ(Y)= |
C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小 |
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大 |
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名校
【推荐1】对可逆反应,下列叙述错误的是
A.时,反应达到平衡,反应停止 |
B.达到化学平衡时,的浓度不再变化 |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率也减小 |
D.若单位时间内生成的同时生成,则反应达到平衡状态 |
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名校
【推荐2】下面关于化学反应的限度的叙述中,不正确的是
A.任何可逆反应都有一定限度,达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度 |
B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 |
C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 |
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解题方法
【推荐1】已知可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g),下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是
①ν(正)=ν(逆)≠0的状态 ②NO2全部转化成N2O4的状态 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥体系颜色不再发生变化的状态
①ν(正)=ν(逆)≠0的状态 ②NO2全部转化成N2O4的状态 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥体系颜色不再发生变化的状态
A.①④⑥ | B.①⑤⑥ | C.①③⑥ | D.②⑤⑥ |
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【推荐2】二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇,反应方程式为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下,恒容密闭容器中按照投料比=3充入H2与CO2,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在T=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~T如图所示。下列说法不正确的是
A.当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变,可说明此时该反应达到平衡状态 |
B.曲线b表示的是压强相同时,温度升高该反应逆向移动,说明正反应放热 |
C.在原p=5×105Pa,210℃的条件下,向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2,达到新的平衡后,x(CH3OH)<0.10 |
D.当x(CH3OH)=0.10时,反应条件可能为p=5×105Pa,210℃或p=9×105Pa,250℃ |
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