时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．水的电离程度：a点小于b点 |
| B．a点溶液的导电性大于b点溶液 |
C．恰好完全中和时，所需NaOH物质的量： |
| D．HA的酸性强于HB |
更新时间：2019-11-04 08:35:06
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电 | B．CO2、NO2均属于酸性氧化物 |
| C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质 | D．只有金属和电解质才导电 |
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【推荐2】只有在水溶液中才导电的电解质是
| A．NaCl | B．CO2 | C．CH3CH2OH | D．HCl |
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【推荐1】25℃时，关于
溶液的分析，说法错误的是
溶液的分析，说法错误的是| A．溶液对水的电离起促进作用 |
B． 的溶液中，水电离产生的 浓度为 |
C．升高温度，促进 的水解 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固体，抑制的水解 |
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【推荐2】用0.100
的
溶液滴定
的
溶液，测得滴定过程中溶液的
变化如图所示。下列说法不正确 的是
的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法A．①点溶液中： |
B．②点溶液中： |
C．③点溶液中： |
D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的 ：③＜②＜① |
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解题方法
【推荐3】某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2.下列叙述中正确的是
| A．该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
| B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离 |
| C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA |
D．溶液中：c(H+ )=c(OH- )+c( ) |
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【推荐1】
的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．若 ，则X、Y都是强碱 |
| B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
| C．稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱 |
D．完全中和相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积： |
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【推荐2】常温下，向1 L浓度为0.4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
| A．b点对应曲线代表的是加入HCl的曲线 |
| B．溶液中水的电离程度：c＞b |
| C．a点：c(Na+)＞c[CH2(OH)COO-]＞c(H+)＞c(OH- ) |
D．稀释Y溶液后，溶液中 不变 |
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【推荐1】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是
| A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 |
| B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
| C．两种溶液的pH相同 |
| D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．室温下， 的醋酸溶液稀释100倍后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
B．室温下，相同的与 溶液导电能力相同 |
| C．室温下，同浓度的溶液分别与等体积、相同的盐酸和醋酸溶液反应至溶液呈中性，盐酸消耗的溶液体积少 |
| D．常温下，的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体溶液的增大，醋酸的电离度增大 |
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