下列溶液不一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 | B.c(H+)=![]() |
C.c (H+)=c (OH-) | D.常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液 |
更新时间:2019-11-04 14:04:00
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
A.用紫色石蕊试液作指示剂测定![]() |
B.用湿润![]() ![]() ![]() |
C.用酸式滴定管量取![]() |
D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 |
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单选题
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名校
【推荐2】室温时,将
、
的稀
溶液与
、
的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液
的判断,正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/876c52bd7022b6bb6b167768d1240823.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03cf85aa16d415e5fd6ea2c2c243fa37.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/872e4ade4e9d8c7f71391d7f0994a0e4.png)
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A.若![]() ![]() ![]() |
B.若![]() ![]() ![]() |
C.若![]() ![]() ![]() |
D.若![]() ![]() ![]() |
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解题方法
【推荐3】下列说法中正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW |
B.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
C.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:104 |
D.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列说法中不正确的有
①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是5.56×108
②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2
③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
①水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是5.56×108
②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2
③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.强电解质溶液中不存在电离平衡 |
B.室温下电离平衡常数![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.25℃时,将![]() ![]() |
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适中
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解题方法
【推荐1】T℃时,向 pH = 6.5 的纯水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH = 2。下列叙述中不正确的是
A.纯水中加入NaHSO4晶体,水的电离程度增大 | B.水电离出的 c(H+) = 1×10-11 mol·L-1 |
C.此时水的离子积 Kw = 1×10-13 | D.溶液中 c(Na+) = c(![]() |
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解题方法
【推荐2】25℃时,下列说法正确的是
A.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测出BA为强酸强碱盐 |
B.0.01 mol/L、0.1 mol/L的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2,则a1<a2 |
C.pH=9的醋酸钠溶液中,水电离出的c(H+)=10-5 mol/L |
D.若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50℃,测得pH=b,且a>b,可以说明HR是弱酸 |
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适中
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【推荐3】下列图示与对应的叙述不符的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/27/2967122452881408/2967962241253376/STEM/8a486842-fc88-4bd6-84b3-29150ee78296.png?resizew=674)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/27/2967122452881408/2967962241253376/STEM/8a486842-fc88-4bd6-84b3-29150ee78296.png?resizew=674)
A.由图1可知,2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) △H=(E2-E1)kJ·mol-1 |
B.图2表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线,a点溶液中存在大量![]() |
C.图3表示温度在T1和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,则阴影部分M内任意一点均满足c(H+)>c(OH-) |
D.图4表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始![]() |
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(0.65)
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【推荐1】25℃时,将25 mL 12 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合后,再稀释至200 mL,该溶液的pH为(已知:lg5=0.7)
A.0.3 | B.1.3 | C.0.7 | D.1.7 |
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【推荐2】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-) |
B.将pH=10的氨水稀释后,溶液中各离子的浓度均降低 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量前者小于后者 |
D.常温下,同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH较小 |
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