【推荐1】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为_______、_______。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）反应②的离子方程式为_______。
（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。

【推荐2】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）.

（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料，则Y的化学式_________________。
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则写出的离子方程式___________________________________________。
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________。

【推荐3】下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：
   
（1）写出各物质的化学式：
A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→A：________________________。
B→C：___________________________。
（3）写出C→F的离子方程式：___________________。
（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。

【推荐1】五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、、、)为原料制备的流程如下：

已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。
(1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为_______。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为_______(填化学式)。
(3)“烘干灼烧”的目的是_______。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_______，“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：_______。
(5)“浓缩结晶”后获得晶体需进行的操作是_______。
(6)在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：_______。

【推荐2】下列A～G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题。

(1)M元素为____________。
(2)B是_________或_________，写出两种鉴别它们的方法________；____________。
(3)若A与G反应也能制B，且反应中n（A）:n（G）=1:2，则此时该反应的离子方程式是________________________。
(4)若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为________________________。

【推荐3】氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素及化合物，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
(1)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。
A.①②       B.②③       C.③④       D.①③

(2)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______，为了得到干燥的NH₃，可用_______做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
(3)铵盐受热易分解，如图所示。

被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
I.
(1)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是___________，反应的化学方程式是___________。
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：

①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是___________。
②上述实验中发生反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是___________。
(4)装置②中的试剂是为了除去中混有的，则可选用的试剂为___________。
a．饱和溶液　　　b．饱和溶液　　　　c．饱和溶液
(5)装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(6)步聚1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、_________。
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移：___________。
(8)若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体，___________(请补全实验方案)。

【推荐3】某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na₂O₂的纯度。

(1)装置中a的作用是_______，装置A中发生的离子反应方程式_______。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______，_______
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na₂O₂的纯度偏高，改进的方法是_______。
(5)实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下0.336L气体，则样品中Na₂O₂的质量是_______克。

【推荐1】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为______________________。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为_______________________。
(3)若C是红棕色气体，A可能是一种能用下图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：

①写出实验室制取A的化学方程式___________________________________。
②收集A的方法是________________________，验证A是否已经收集满的方法是：
___________________________________（任写一种）。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为________L。

【推荐2】Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液500mL。
（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

【推荐3】实验室为测定某工业纯碱（假设仅含 NaHCO₃杂质）中 Na₂CO₃的质量分数，设计了以下四 中实验方案：
方案一：样品 稀硫酸 测定生成二氧化碳的质量。采用下图装置完成实验。

（1） B 中盛放的物质是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸换成盐酸，在其他操作正确的情况下，测定 的 Na₂CO₃ 的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），解释原因_____。
方案二：样品 加热 测定剩余固体的质量，坩埚的质量为 m₀，样品和坩埚的质量为 m₁，反应结束后坩埚及剩余固体的质量为 m₂。
（2）移动坩埚的仪器是_____；实验时需要重复“ 加热、冷却、称量” 操作多次，其目的是________________；样品中碳酸钠的质量为____________g（用 m₀、m₁、m₂表示）。
方案三：样品溶液 氢氧化钙溶液 测定沉淀质量
（3）实验步骤为：①称量样品的质量②加水溶解③加氢氧化钙溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过 滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________。如果步骤③中使用 CaCl₂溶液代替氢氧 化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得的结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。