【推荐2】氮、磷、砷是同主族元素，均广泛用于农药、化肥等化工产品，请回答下列问题。
(1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式_______。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。NH₃、PH₃、AsH₃稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(3)水和氨中心原子的杂化类型相同，但H₂O的键角小于NH₃的，其原因为_______。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(5)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol^-1)如表：

N—N	N≡N	P—-P	P≡P
193	946	197	489

请你预测键长：N—N_______N≡N(填“>”或“<”)，从N₂、N₄、P₂、P₄的能量角度看，氮气以N₂而白磷以P₄形式存在的原因是_______。
(6)2022年起，曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格，一针直降几十万元人民币。诺西那生钠，用于治疗脊髓性肌肉菱缩症(SMA)。其结构片段如图所示。
(R为OCH₂CH₂OCH₃)
该结构片段中含有_______个手性碳原子。

【推荐1】回答下列问题：
(1)基态钛原子的价层电子排布式为_______，其原子核外电子的空间运动状态有_______种，共有_______种运动状态不同的电子。
(2)基态Si原子，若其电子排布式表示为[Ne]3s²3p违背了_______。
(3)①基态Cu原子有_______种不同能级的电子。铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是_______(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______。
③在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是_______。

【推荐2】按要求完成下列填空：
(1)核内有10个质子的原子的结构示意图_______；
(2)核外有10个电子的一价阴离子的结构示意图_______；
(3)核外有18个电子的二价阳离子的结构示意图_______；
(4)基态P原子核外电子排布式_______；
(5)基态As原子核外电子排布图_______；
(6)某元素基态原子N层只有2个电子，M层全充满，该元素名称是_______；
(7)某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)醛基的电子式为___________。
(2)的系统命名是___________。
(3)立方烷()的二氯代物有___________种。
(4)写出乙炔与水反应的化学方程式：___________。
(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。