【推荐1】用双线桥法标出下列反应的电子转移情况和化合价升降情况
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑   _____________________________________

【推荐2】已知电子工业上常用FeCl₃溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl₃、FeCl₂、Fe。完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是____________，氧化产物的化学式是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_______→__________。
（3）该反应的离子方程式为：_____________________________。
（4）标出该反应电子转移的方向和数目______________________________
（5）如反应转移了0.3mol电子，则_______（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为_________。

【推荐3】Ⅰ．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：____________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24L O₂时，转移电子为______ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式：______。（只写第一步）
（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________
Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。
（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________
Ⅲ．研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁= -49.6 kJ/mol
反应②：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₂= +23.4 kJ/mol
反应③：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃＝___________kJ/mol。

【推荐1】I．现有下列物质：
①铁、②硫酸溶液、③、④熔融的、⑤固体、⑥蔗糖、⑦晶体、⑧氧气、⑨氨水、⑩稀硝酸。
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。
(2)电离方程式为___________。
II．利用氧化还原反应原理可处理污水。
(3)高铁酸钠是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下：
。
用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
(4)电镀废水中含有剧毒的(C为价)，加入溶液处理该碱性废水时生成、和。该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为___________。某厂废液中含有2%∼5%的，直接排放会造成污染，下列物质能使转化为的是___________(填标号)。
A．       B．       C．
(2)及正盐均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①为___________元酸(填“一”二”或“三”)，磷原子的杂化方式为___________。
②利用进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为___________(填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体()，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和的物质的量之比为，其离子方程式为___________。