下列说法中正确的是( )
A．已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液 增大 |
| B．25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低 |
C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变 |
| D．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 |
更新时间：2019-11-27 17:22:41
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【推荐1】乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质 ，已知：25℃时，电离常数kb1=10-4.07 kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误 的是
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++OH- |
| B．曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+ |
| C．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07 |
| D．在0.1 mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A．一定条件下反应N2+3H2 2NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3) |
| B．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸 |
| C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小 |
| D．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成 |
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增大
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【推荐1】下列叙述不正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 时， |
B．两种 溶液的物质的量浓度分别为 和 ， 分别为a和 ，则 |
C． 的 溶液与 的溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
D．向 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 减小 |
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【推荐2】在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是| A．溶液PH等于1 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)降低 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变 |
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CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
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解题方法
【推荐1】取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 mol·L-1的NaOH溶液或0.10 mol·L-1的稀氨水滴定得如图所示结果。下列说法不正确的是
| A．由图可知曲线a为NaOH溶液滴定醋酸 |
| B．曲线b的滴定实验可用酚酞作指示剂 |
| C．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 |
| D．由图可知滴定前醋酸的电离度约为1.67% |
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解题方法
【推荐2】25℃，某混合溶液中c(A-)+c(HA)=0.01mol/L，改变溶液的pH，1gc(HA)、1gc(A-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HA的电离常数。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
| A．pH=10时，c(A-)﹥c(OH-)﹥c(HA) |
| B．0.01mol/LNaA溶液的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值 |
| C．pH由7到14的变化过程中，A-的水解程度始终增大 |
| D．HA电离常数的数量级为10-5，图中点x的纵坐标值为-4.74 |
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，
和
的电离平衡常数均约为
。向
浓度均为
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
约为
