【推荐1】现有含少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

(1)沉淀A的成分是_______(填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是_______。
(3)溶液3中肯定含有的杂质离子是_______，为除去杂质可向溶液3中加入适量的_______。

【推荐2】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第⑤步中，操作B是___________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）___________。
（3）判断BaCl₂已过量的方法是________。
（4）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl^-、SO的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验___离子， 需要的试剂是____________。
②将所得混合物___ （填操作名称） ，然后在溶液中加入试剂______检验另一离子。

【推荐1】某工厂生产废液中含有大量的(、、、某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾。

请回答以下问题：
(1)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为_______、_______；
(2)合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含_______、_______、过滤等操作；
(3)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入_______(填标号)。
①稀       ②       ③       ④Fe粉

【推荐2】某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性和强挥发性。他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图。

请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称：_____，冷却水从_____进，_____出。
(2)烧杯A的作用_____________，C中冰的作用是_____。

【推荐3】某工厂的废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属Cu。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分化学物质的化学式)：①_______②_______③_______④_______⑤_______⑦_______
(2)写出加入试剂⑤与工业废水反应的离子方程式：_______

【推荐1】实验室中用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率            b．容易控制反应速率            c．有副反应发生   
d．可防止副反应发生             e．容易污染环境                  f．可防止污染环境

	优点	缺点
甲装置	______	______
乙装置	______	_______
丙装置	_______	_______

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为___________；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）如果反应前加入了mg Ca(OH)₂，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为ng（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)₂的质量分数的表达式为（不必化简）：__________________________________________________。

【推荐2】碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是__，正确的连接顺序为__(按气流方向，用小写字母表示)。

②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃，反应中作氧化剂的是__[填“NaClO”或“CO(NH₂)₂”]。
(2)碘化钠的制备
I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L^-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全；
II．继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O，还原生成的NaIO和NaIO₃，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体；
III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。
①步骤I反应完全的现象是__。
②步骤II中IO^-参与反应的离子方程式为__。
③实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是__。
④测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取10.00g产品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；
c.用0.2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(化学方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次.测得平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为15.00mL。则M为__(写名称)；该产品中NI的质量分数为__。
⑤工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠来制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因__。

【推荐3】为了从海带中制取碘，某学习小组将海带灼烧后，加水溶解配成海带浸取原液(浸取原液中的碘元素主要以I^-形式存在)，并设计了如下甲、乙两种实验方案：

已知：①步骤Y中加NaOH时发生反应：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O；
②碘单质常温为紫黑色固体，在通常状况下，100g水中约溶解0.02g碘单质。
请回答：
(1)灼烧海带应该在___________(填仪器名称)中进行。
(2)分液漏斗使用前须先___________；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
(3)步骤Y中需要控制加入的NaOH溶液的量不宜过多，原因是___________。
(4)操作Z的名称是___________。
(5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。