2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）| A．反应速率主要取决于V2O5的质量 | B．VO2是该反应的催化剂 |
| C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol | D．升高温度，该反应的△H增大 |
更新时间：2019-12-10 18:43:25
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解题方法
【推荐1】一种甲烷催化氧化反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面，下列说法正确的是
A．适当提高 分压可以加快 的反应速率 |
B． 过程中C被氧化，释放能量 |
| C．催化剂能改变该反应的焓变 |
D． 和O2反应生成CO和 的过程只涉及极性键的断裂和形成 |
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【推荐2】反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是| A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol |
| B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小 |
| C．加入催化剂，该反应的ΔH变小 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大 |
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【推荐3】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃下（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是
| A．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 |
| B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 |
| C．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+a kJ/mol(a>0) |
| D．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 |
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解题方法
【推荐1】下列有关催化剂的说法错误的是
| A．改变反应历程 | B．改变基元反应的活化能 |
| C．可能提高主反应选择性 | D．不能提高反应物转化率 |
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【推荐2】目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．①、②、③三步反应均释放能量 |
| B．该反应进程中有两个过渡态 |
| C．第①步反应的活化能最小 |
| D．总反应速率主要由第①步反应决定 |
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(图中⑦)的反应机理如图所示，下列说法错误的是
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【推荐1】已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N－H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是
2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是| A．当3v(NH3)逆=2v(H2)正时，该反应达到化学平衡状态 |
| B．合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量 |
| C．H－H键的键能是416.0kJ·mol-1 |
| D．其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
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【推荐2】20℃时，将0.1 mol/LNa2S2O3溶液10 mL和0.01 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
| A．40 s | B．20 s | C．48 s | D．15 s |
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3C(s)＋D(g)，反应4 min后达到平衡，测得生成0.6 mol D，下列说法正确的是
