【推荐1】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(已知：氨气不溶于溶液)(夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)实验室制取的化学方程式为_______，装置B的作用是_______。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先进行的操作是_______(填字母)。
a．加热装置A       b．加热装置C
(3)实验中观察到装置C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为_______，该反应证明氨气具有_______性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是_______(填序号)。

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

【推荐2】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由___________色变为___________色，并且半分钟内不褪色为止。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填编号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________。

【推荐3】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_______
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
(注意：在括号内填A代表“偏大”、填B代表“偏小”，填C代表“无影响”)。
Ⅰ.在容量瓶中定容时俯视刻度线_______
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______。
Ⅲ.洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液，未转移到容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度_______ 。
(4)将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm³，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是 _______。
(5)写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)_______
②氢氧化镁与稀盐酸反应：_______。
③足量Ca(OH)₂溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式是_______。

【推荐1】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_______。
(2)取10.00mL待测液，用_______式滴定管量取。
(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到滴定到终点。
(4)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视_______；
②未用标准液润洗滴定管_______；
③用待测液润洗锥形瓶_______；
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_______；
(5)根据下列数据，烧碱的纯度为_______。

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

【推荐3】某学生用0.10 mol·L^-1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验 序号	待测液 体积/mL	所消耗NaOH标准液的体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点_______。
(2)盐酸的物质的量浓度为_______。
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe^2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在_______(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
(2)该学习小组用pH试纸对上述0.5000 mol·L^-1醋酸溶液进行了pH测定，请用文字描述pH试纸的使用方法______。
(3)用上述0.5000 mol·L^-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^-1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	25.05	25.00	23.80	24.95

则该醋酸溶液的浓度为________________。
(4)实验(2)中，滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。

①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为____________。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的_____倍；
(5)在滴定过程中，下列操作会造成结果偏高的是________。
A.滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落
B.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
C.滴定过程中向锥形瓶中加水
D.滴定管水洗后未用标准液润洗

【推荐2】实验室要测定某试剂瓶中盐酸溶液的浓度(约为0.1mol/L)，回答下列问题：
(1)配制0.1000mol/L的NaOH溶液250 mL，需要的主要仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是 _______(填仪器名称)
(2)取20.00 mL待测液，用_______式滴定管量取；
(3)根据下列数据，盐酸的浓度为_______；

测定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.10	20.20
第二次	20.00	1.10	23.60
第三次	20.00	0.50	20.80

(4)判断以下操作引起的误差(填“偏高”、“偏低”、“无影响” )：
①没用待测液润洗锥形瓶_______。
②滴定前仰视，滴定后俯视_______。

【推荐3】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A.移取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；
B.用盐酸标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D.取盐酸标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用盐酸标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。请填写下列空白：
(1)正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加最后半滴盐酸时，溶液颜色由_______变为_______，且半分钟内不变化为止。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．碱式滴定管未用待测液NaOH润洗就直接注入

D．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则终点读数为_______mL。

【推荐1】回答下列问题
(1)现用物质的量浓度为0.2000的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_____(用字母序号填写)。
③判断到达滴定终点的实验现象是_____。
④如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。

A．amLB．大于amLC．等于mLD．大于mL
(2)某研究性学习小组用0.2000NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.95

计算醋酸溶液的浓度_____(保留四位有效数字)。
(3)浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

醋酸浓度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____。
②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数。向0.10mol/L二元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_____。

【推荐2】滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的KMnO₄，溶液滴定未知浓度的Na₂C₂O₄溶液。
原理：。
步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表：

滴定次数	溶液起始读数/	溶液终点读数/
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(1)滴定时，将标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是______。
(2)第三次滴定终点读数如图所示，则：a=_____。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_____。

(3)以下操作会造成测得的浓度偏高的是___________(填字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

(4)已知、，向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_____(填化学式)。

【推荐3】用含钴废料(主要成分为，含有一定量的、、、等)制备草酸钻晶体()的工业流程如下图。

已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。请回答下列问题：
(1)写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
(2)操作①用到的玻璃仪器有_______。
(3)是一种绿色氧化剂，写出加入后发生反应的离子方程式：_______；滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。
(4)加入反应的离子方程式_______，为过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_______。
(5)加入有机萃取剂的目的是_______。实验室可以用酸性标准液滴定草酸根离子()来测定溶液中的浓度，标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。