【推荐1】某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：

（1）A装置中仪器a的名称是__________，KMnO₄的作用_____________________
（2）C装置盛放的试剂是_______________，其作用是____________________
（3）写出D装置中反应的离子方程式__________________________

【推荐2】利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅰ	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
Ⅱ	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

(1)装置中a的仪器名称为_______；组装好装置后进行实验之前需先进行_______。
(2)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式_______。
(3)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式_______。
(4)装置中采用可拉动铜丝的优点是_______(写一点)。
(5)针对Ⅰ中溶液呈蓝色，Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推测Ⅱ中溶液呈绿色的原因是在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______。

A．加热绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐3】己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。
Ⅰ.反应原理：
   
Ⅱ.反应装置图
   
Ⅲ.反应步骤
①在仪器a中加入环己醇，三口烧瓶中加入浓硝酸(适当过量)，开启磁力搅拌，并通入冷凝水，打开仪器a的活塞，缓慢滴加环己醇。
②控制反应温度为80℃至反应结束，按顺序拆除导气吸收装置和冷凝回流装置，取下三口烧瓶，置于冰水中冷却20min以上，然后进行抽滤，用少量的冰水洗涤滤饼，即可制得己二酸粗品。
回答下列问题：
(1)加入实验药品前应进行的操作为_______。
(2)仪器a中的支管的用途为_______。
(3)仪器b的名称为_______，冷凝水的进水口为_______(填“c”或“d”)。
(4)本实验最好在通风橱中进行，其原因是_______。
(5)写出反应原理中反应Ⅱ的化学方程式_______。
(6)本实验需严格控制反应温度为80℃左右，温度过高可能产生的后果是_______(写出一点即可)。
(7)怎么鉴别己二酸的粗品和己二酸的纯品_______(写出一种实验方法即可)。

【推荐1】ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。

已知：i．装置A中发生反应的化学方程式为2NaC1O₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；
ii．淀粉遇I₂会呈现蓝色；
iii．ClO₂能溶于水但不与水反应
回答下列问题：
(1)仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图中的___________(填“①”或“②")。

(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________；
(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO₂在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO₂气体被充分吸收，可以采取的措施为___________ (填字母)。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢
B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡
D．加热装置D，提升稳定剂的温度
(4)做ClO₂释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________；此时装置E的作用是___________。

【推荐2】氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
Ⅰ．氮化锶的制取

（1）仪器a的名称是__________________。
（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是_______________(填代号)。
甲. 连苯三酚碱性溶液
乙. 浓硫酸
丙. 醋酸二氨合亚铜溶液
（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案 ____。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________。
（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________。
（6）用1.00 mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为__________________。
（7）产品纯度为_____________。(保留三位有效数字)
（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的是____________(填字母)。
a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c. 滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

【推荐3】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO₂)晶体。
[查阅资料]
①
②ClO₂极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是_______。C的作用是_______。
(2)ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的离子方程式为_______。
(3)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是_______。
(4)实验需使B中，如Na₂SO₃过量，则滴加过量硫酸后使ClO₂混有_______气体。装置D中可能产生SO，检验装置D中是否含有SO的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_______，证明溶液中存在SO。
(5)测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知)
①确认滴定终点的现象是_______。
②所称取的样品中NaClO₂的质量分数为_______(用含c、V的代数式表示)。

【推荐1】（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是________________________。
（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
   
请根据装置图回答下列问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^-等杂质得到蒸馏水选择装置_________；从碘水中提取碘选择装置_________。
②装置A中①的名称是____________，冷凝水流动的方向是_____________。

【推荐1】合成正丁醛的实验装置如图所示。

发生的反应如下:CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO

（正丁醇）（正丁醛）

反应物和产物的相关数据列表如下:

	沸点/℃	密度(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃在F中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题:
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，并说明理由________。
（2）加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
（3）上述装置图中，E仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作名称：①________，③________。
(2)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____________。
(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有__________。
A．试管　B．瓷坩埚　C．坩埚钳　D．蒸发皿　E．酒精灯

【推荐3】某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验步骤为
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把20 mL碘水和5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列填空：
(1)实验步骤的顺序为_______→_______→_______→A→H→_______→E→F。
(2)实验结束后，容量瓶内下层溶液的颜色是_______。
(3)上述G步骤操作的目的是_______。
(4)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______。
(5)不能用酒精来萃取碘水中碘的原因是_______。