【推荐2】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为_______(填字母)。
A.＜1          B.4左右            C.＞6
(3)在Ni(OH)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

【推荐3】铵盐是实验室常用试剂。回答下列问题：
(1)NH₄Cl溶液中水解的离子方程式为_____；加入镁粉可产生大量气体，该气体的成分是______(写化学式)。
(2)物质的量浓度相同的下列四种铵盐的溶液中，c()从大到小的顺序为______(用标号表示)。
A．(NH₄)₂CO₃        B．CH₃COONH₄        C．NH₄HSO₄        D．NH₄Cl
(3)少量Mg(OH)₂能溶于CH₃COONH₄浓溶液(呈中性)的原因是______(用文字和方程式说明)。
(4)甲醛法测定铵盐中氮的质量分数的实验步骤如下：步骤I.称取a g (NH₄)₂SO₄样品，用水溶解后定容于250 mL容量瓶中；步骤II.取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量中性甲醛溶液[4＋6HCHO＝3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋]，再加入酚酞指示剂，用c mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定[3H^＋＋(CH₂)₆N₄H^＋＋4OH^－＝(CH₂)₆N₄＋4H₂O]，滴定到终点时消耗标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液颜色的变化是__________。
②该(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数为______(用含a、c、V的代数式表示)。
③推测下列铵盐中不能用该法测定其中氮的质量分数的是______(填标号)。
A．NH₄Cl        B．NH₄HCO₃        C．NH₄NO₃        D．CH₃COONH₄

【推荐1】(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、
②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1 硝酸银溶液中，
其中Ag^＋浓度最小的是____________。（填序号）
(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^－9]。

【推荐2】已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe^3＋、Al^3＋(使其浓度均小于1×10^-6 mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为___________。

【推荐3】按要求填空
(1)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液___________。
(2)已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为1.0×10^-38、1.0×10^-11，浓度均为0.1mol·L^-1的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中。要使Fe³⁺完全沉淀(离子浓度小于1.0×10^-5)而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___________，调节pH应选用的试剂是___________。(填化学式)。