【推荐1】下列实验操作或实验设计正确的是

A	B	C	D
		手不会画，也找不到相似的
探究铁钉的电化学腐蚀类型	中和反应热的测定	提纯乙酸乙酯	干燥HI气体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验操作会导致实验结果偏高的是

A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡

B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

【推荐3】下列实验方法或方案不能到目的的是(          )

选项	目的	实验方法或方案
A	探究压强对化学平衡的影响
B	测稀硫酸与铁屑的反应速率
C	测定中和反应的反应热
D	探究温度对化学反应速率的影响	冷水                       热水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】对于反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g) ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是

A．343K时SiHCl3的平衡常数约为0.02

B．323K时反应的平衡转化率α=22%

C．在343K时，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物或者提高反应物浓度

D．比较a、b 处反应速率大小：va小于vb

【推荐2】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化	证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡
C	取两支试管，各加入5 mL淀粉溶液、2滴碘水和1 mL 2 mol·L-1的稀硫酸，迅速将一支置于85℃的水浴中，另一支在室温下反应，观察蓝色褪色的时间	研究温度对反应速率的影响
D	在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象	判断H2S与CH3COOH酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列说法正确的是

A．食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度

C．探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度

D．在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

【推荐1】某学生配制了100mL 2mol/L的NaCI溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在定容时观察液面俯视
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．②③④

B．③④

C．①②④

D．①②③④

【推荐2】下列有关实验操作的叙述正确的是

A．用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸

B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤

D．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌

【推荐3】下列有关实验的操作或设计正确的是

A．实验室取用碱金属时，将用剩的金属放回原瓶

B．用饱和碳酸钠溶液除去SO2中少量的CO2

C．用pH试纸测定新制氯水的pH

D．用硝酸银溶液来检验Cl2中是否混有HCl气体