下列有关说法正确的是
A．已知：  ，由此可知 气体在密闭容器中分解后可以放出 的热量 |
B．已知：  ，则氢气的燃烧热 |
C．肼 是一种用于制造火箭燃料或燃料电池的原料，已知   ；   ，则有反应：  |
D．含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为  |
更新时间：2019-12-25 21:53:29
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【推荐1】氯及其化合物在工农业生产中有广泛应用。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，历史上曾用Deacon法制取Cl2，其反应为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) △H。两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列有关Deacon法制取Cl2的说法正确的是
| A．该反应为吸热反应 |
| B．使用催化剂能降低反应的焓变 |
C．增大 该反应的平衡常数增大 |
| D．标准状况下，每生成1.12LCl2转移电子的数目约等于6.02×1022 |
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解题方法
【推荐2】下表中列出了25ºC、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol－1、H—H键：436 kJ·mol－1，乙炔的结构是为H—C
C—H则下列叙述正确的是（ ）
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热/( kJ·mol－1) | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
C—H则下列叙述正确的是（ ）| A．2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol－1 |
| B．CH4和C2H2中所含化学键完全相同 |
| C．2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = －376.4 kJ·mol－1 |
| D．CC键能为796 kJ·mol－1 |
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在不同条件下的分解产物不同，
时在
表面分解的机理如图1所示。已知
中的化学键吸收的能量大于形成
和
中的化学键释放的能量
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【推荐1】下列说法正确的是
A．已知 的燃烧热： ，则 反应的 |
B．已知 ，则含 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 的热量 |
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时， |
D．一定条件下将 和 置于密闭容器中充分反应，放出热量 ，则： |
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解题方法
【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A．2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol（反应热） |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热) |
C．C(s)+ O2(g)=CO（g）△H=-184.6kJ/mol(燃烧热) |
| D．CH4(g)+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（l）△H=-893kJ/mol（燃烧热） |
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2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．  ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol |
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 |
C．  ，则碳酸钙常温下不稳定 |
D．用 溶液和NaOH溶液反应测定中和热：  |
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【推荐2】下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热ΔH=−890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=−890.3kJ/mol |
| B．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ/mol |
| C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为−57.3kJ/mol |
| D．同温同压下，等物质的量的氢气与足量的氯气在点燃和光照条件下充分反应，所产生的热量不相同 |
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完全燃烧生成
和
时放出853kJ的热量，则
燃烧热的热化学方程式为：
