室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A．溶液中粒子的数目减小 |
| B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 |
D．溶液中 不变 |
18-19高二下·内蒙古巴彦淖尔·期中 查看更多[8]
更新时间：2020-01-09 14:19:58
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【推荐1】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KOH K++OH- | B．Al(OH)3=Al3++3OH- |
| C．MgCl2=Mg2++Cl2- | D．NaHSO4=Na++H++ |
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【推荐2】下列事实不能 证明一水合氨是弱碱的是
| A．pH=12的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，pH大于10 |
| B．氯化铵溶液呈酸性 |
| C．常温下0.01 mol∙L−1氨水的pH=10.6 |
| D．体积相同的0.1 mol∙L−1氨水和0.1 mol∙L−1 NaOH溶液中和盐酸的量相同 |
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的电离程度增大
增大
的数目增多
增大
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【推荐1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
H＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )| A．H2SO4 | B．AlCl3 |
| C．NaHCO3 | D．NaOH |
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【推荐2】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进CH3COOH电离，且使c(H+)增大，应采取的措施是
| A．升高温度 | B．加适量水 |
| C．加入0.1 mol/L NaOH溶液 | D．加入0.1 mol/L HCl溶液 |
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解题方法
【推荐1】已知反应N2O4(g)2NO2 (g) ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=
)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是
2NO2 (g) ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是| A．温度：T1<T2 | B．当M=69g·mol-1时，n(NO2)∶n(N2O4)=1∶1 |
| C．反应速率：vb<va | D．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) |
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【推荐2】在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和
两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)
两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)A．两溶液的 |
B．两溶液的导电能力： |
| C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大 |
| D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积： |
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