【推荐1】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu²⁺+2e^-，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应5H₂O₂＋2MnO＋6H^＋===5O₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O。
（1）将此氧化还原反应拆成半反应式，氧化式：_________，还原式：_________。
（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为____________。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为______。

【推荐3】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为_______。
(2)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。
(3)向氯水中加入碳酸钙可增大次氯酸的浓度原因是_______。

【推荐1】高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na₂FeO₄中铁元素的化合价是______价，Na₂FeO₄能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原理是______________（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO₄，配平反应的离子方程式：_____Fe³⁺ +_____OH^－+____ClO^－ =_____FeO₄^2－+ _____ + ______Cl^－ ，____________氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

【推荐1】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_______；
②NH₃的稳定性比PH₃_______(填“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。写出鉴定此物质中阳离子的实验方法和现象：_______。
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH和_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为_______，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。

【推荐2】（1）为了防止氯化亚铁溶液氧化变质，常在其中加入____，反应的离子方程式是_____；
（2）除去铁粉中的铝粉，可用过量的_______溶液，然后过滤，反应化学方程式为_________。

【推荐3】(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐(如FeSO₄)。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。
①人体中经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺ Fe³⁺。“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”， 由此可以推知维生素C在该过程中作___________剂。
②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe²⁺此过程中表现出___________性。
③已知下列反应在一定条件下发生：

总反应式：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
在以上的反应中，Fe²⁺实际上起着 ___________的作用。
(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
①下列物质不是硅酸盐材料的是___________
A．陶瓷                    B．玻璃                 C．水泥        D．生石灰
②SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。
③试管中加入3～5mL Na₂SiO₃溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为___________。