【推荐1】如图1所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置
   
(1)上述装置中有一处明显错误，请指出是_________处（用字母表示）
(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式___________________
(3)B中盛放饱和食盐水，其作用是_________________________
(4)写出D中发生反应的化学方程式_________________________
图2是实验室制氨气的装置图，请回答：
(5)写出实验室制氨气的化学方程式：_______________________
(6)干燥氨气的干燥剂通常用_____________
(7)如何检验氨气是否收集满：_____________________________

【推荐2】实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，但是氯气是有毒的污染性气体，在制取的过程中必须在通风橱内进行。下图是某研究性学习小组设计的在没有通风橱的情况下，收集纯净的氯气，图中A、B是可控制的弹簧夹。   

(1)写出制取氯气的化学方程式_______       
(2)烧杯中盛放的液体是____，其作用是____，写出其作用的反应离子方程式：____。
(3)水槽中应盛放的液体是_______。       
(4)简述操作过程：   
①开始收集氯气：应打开_______，关闭_______；
②氯气收集完毕：应打开_______，关闭_______。

【推荐3】碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO₃)₂的流程如图所示：

已知：碘酸(HIO₃)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行(部分仪器省略)。

①盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
②橡皮管a的作用是___________。
③装置A中反应需要加热，其反应的离子方程式___________。
(2)三颈烧瓶中发生“转化”的化学方程式___________。
(3)流程中采用冰水浴的目的是__。
(4)有关该实验说法正确的是__。
A．分离出CCl₄的操作为分液。
B．“调pH=10”后的溶液中只含有KIO₃
C．制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤
(5)准确称取产品0.25g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2=2I^-+)至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是___________， 产品中Ca(IO₃)₂的质量分数___________ [已知Ca(IO₃)₂的摩尔质量： 390g·mol^-1]

【推荐1】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：


(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃ 难溶于水)需用蒸馏水洗涤，不用化学方法如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____。
(2)用上图装置制备 CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄=2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入 N₂的作用：①_____；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量 2mol·L^–1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入 1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr³⁺存在，于暗处静置 5min 后，加入 0.5mL 指示剂，用 0.0250mol·L^–1标准 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na₂S₂O₃溶液 18.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂ =Na₂S₄O₆+2NaI，CrCl₃相对分子质量为 158.5)
①滴定实验选用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是_____。若加入 Na₂O₂后不加热煮沸，结果_____。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
②加入 KI 时发生反应的离子方程式为_____。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为_____。

【推荐2】某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O，其流程如图所示：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。

③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe²⁺开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe³⁺开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg²⁺开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。
④可选用的试剂：H₂O₂、稀硫酸、KMnO₄溶液、MgCl₂溶液、MgO。
(1)步骤X包含的操作为___________、 ___________、____________、过滤洗涤并干燥。
(2)加入BaCl₂溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：
①________________________________________________________________________；
② _______________________________________________________________________；
(3)加入NaClO₃饱和溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)将Mg(ClO₃)₂加入到含有KSCN的FeSO₄溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式______________。

【推荐3】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，溶于水成绿色，难溶于乙醇，见光分解，是一些有机反应的催化剂。制备三草酸合铁酸钾主要有两步，制备FeC₂O₄黄色沉淀，并在K₂C₂O₄、H₂C₂O₄并存时氧化FeC₂O₄制得产品：
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O+H₂C₂O₄FeC₂O₄·2H₂O↓+(NH₄)₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O
2 FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄2K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O
(1) K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O (三草酸合铁酸钾)铁元素化合价为______。
(2)实验时需要滴加1mol·L^-1H₂SO₄溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、______和______。
(3)用如图装置制备FeC₂O₄·2H₂O时，药品添加的顺序是：______(填序号)，加热溶解后再滴入草酸。

A.先加入硫酸，再滴入水             B.先滴入水，再加入硫酸
(4)制备三草酸合铁酸钾，保持温度为40℃左右，原因是______。观察到______现象时，反应结束，此时加热至沸，主要的目的是______(用化学方程式表示)。然后冷却至室温，加入______(填化学式)和硝酸钾固体，搅拌，洗出亮绿色晶体。

【推荐1】马鞍山有丰富的黄铁矿，可用于工业制硫酸，该市硫酸厂可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿 (主要成分FeS₂)中硫的质量分数(忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L∙min^-1的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800°C~850°C
F.用300mL的足量饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G.吸收液用CCl₄萃取、分离
H.取20.00mL G中所得溶液，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定。
试回答：
(1)步骤G中所用主要仪器是__________，应取__________ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。
(2)装置正确的连接顺序是____→____一___→④→____(填编号)。
(3)装置⑤中KMnO₄的作用是_______。 若缺少装置⑤，则测定结果会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)步骤H中滴定时一般选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。
(S)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：

滴定次数	待测液的体积/mL	NaOH标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
第一次	20.00	0.00	20.48
第二次	20.00	0.22	20.20
第三次	20.00	0.36	20.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为____________ (保留小数点后1位)。
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂_________________。
A.硝酸银溶液       B.氯化钡溶液        C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

【推荐2】某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。

①为氯气发生装置，烧瓶中盛放MnO₂固体；
②的试管里盛有15 mL 30%NaOH溶液。并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 ml 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石磊试液:
⑤为尾气吸收装置。
(1)如何检验装置①的气密性_________________。
(2)如果实验室没有MnO₂，下列物质可以用来代替MnO₂制Cl₂的是___________。

A．KMnO4

B．Fe2O3

C．浓硫酸

D．KClO3

(3)制备氯酸钠的化学方程式为_____________________。
(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：__________。
(5)④的试管里紫色石蕊试液现象：________________。
(6)次氯酸钠溶液可以杀灭析冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18 mol/L浓硫酸来配制450 mL 0.2mol/L的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_____ mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，_______，反复上下顺倒，摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正多的是________。
A.配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B.量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C.浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D.颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

【推荐3】叠氮化钠（NaN₃）常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并与氨气充分反应后，停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N₂O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___。
（2）步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为___。步骤③中最适宜的加热方式为____(填“水浴加热”，“油浴加热”)。
（3）N₂O可由NH₄NO₃在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___。

（4）生成NaN₃的化学方程式为____。
（5）图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是____。
（6）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是____。