一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
| 平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(SO3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．v1＜v2，c2＜2c1 |
| B．K1＞K3，p2＞2p3 |
| C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2) |
| D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1 |
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更新时间：2020/02/09 17:58:30
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(0.65)
【推荐1】在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol及b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）
H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）| A．从反应开始到建立平衡所需时间：t(A)＞t(B) |
| B．平衡时HI的转化率(α)∶α(A)=α(B) |
| C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中 |
| D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定温度下，将0.16 mol X和0.16 mol Y加入10 L的恒容密闭容器中，发生反应X(s)＋2Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是( )
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
| A．温度升高，此反应的化学平衡常数K＞0.36 |
| B．当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 |
| C．反应前2 min的平均反应速率v(Z)＝4.0×10－3 mol·L－1·min－1 |
| D．其他条件不变，再充入0.6 mol Z，平衡时Z的体积分数增大 |
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PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】一定温度下，在三个体积均为
的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
的恒容密闭容器中发生反应：| 容器编号 | 温度( ) | 起始物质的量( ) | 平衡物质的量() | |
 |  |  | ||
| ① | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| ② | 387 | 0.40 | ||
| ③ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
B．达到平衡时，容器①中的 体积分数比容器②中的小 |
| C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变 |
D．若起始向容器①中充入 、 、 ，则反应将向正反应方向进行 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：
。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
下列叙述中正确的是
。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热0.75QkJ |
| ② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
| A．容器①、②中反应的平衡常数均为4 |
| B．容器②中达到平衡时吸收的热量为0.05QkJ |
| C．向容器①中通入氦气，平衡时Ａ的转化率增大 |
| D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时Ｃ的体积分数小于2/3 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】在催化剂作用下，可逆反应2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在温度为323K和343K时SiHCl2的转化率随时间变化的结果如图所示(已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正
－k逆
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是
－k逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是| A．343K时，反应的平衡转化率为22% |
| B．343K时，反应的平衡常数约为0.02 |
| C．323K时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间 |
D．a处的 1.1，且a处的反应速率大于b处的反应速率 |
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