【推荐1】是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是        
   

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．加Y加热过程中，Y被还原

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体。

D．将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体

【推荐2】向100mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应。又知稀HNO₃和稀H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液的体积变化)

A．所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

B．所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

C．反应中转移0.06mol的电子

D．所得气体在标准状况下的体积为0.448L

【推荐3】将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为

A．4.32 g	B．4.68 g
C．5.36 g	D．6.38 g

【推荐1】向CuSO₄酸性溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（       ）

A．逸出气体的主要成分是O2	B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原	D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

【推荐3】下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿	Ⅰ对、Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对、Ⅱ错；无
C	银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制	铜比银的熔点高、密度小	Ⅰ对、Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ对、Ⅱ对；无

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】一种以电解精炼铜的阳极泥(含Pt、Au、Ag及少量有机物)为原料生产海绵Pt及Au的工艺流程如下：

已知：“滤液”主要含、，且二者均为强酸。下列说法错误的是

A．“焙烧”的主要目的是除掉有机物	B．氧化性
C．“沉铂”时可用代替	D．“灼烧”过程可能生成

【推荐2】铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(，含等杂质)制备铼单质的流程如图所示。

已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。下列说法错误的是

A．实验室模拟“操作Ⅰ”所需主要仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等

B．“滤液”经电解后产生的和可循环使用

C．先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体

D．“操作Ⅱ”所得产物为和

【推荐3】三草酸合-铁(III)酸钾K₃ [Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O (Mr=491)为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。110℃下可失去结晶水，230℃时即分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体的流程如下所示：

请回答下列问题：
关于过程X的下列说法中不正确的是___________。

A．可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

B．为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法

C．洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗

D．可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

【推荐2】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)₂+ 6Cl₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O
下列说法不正确的是

A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应

【推荐3】铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为()，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。下列说法错误的是

A．中Be的化合价为+2

B．粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率

C．该流程中能循环使用的物质是

D．无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为：