主族元素
和
可形成
型离子化合物，则和两元素原子的最外层电子排布式分别为（ ）
和可形成型离子化合物，则和两元素原子的最外层电子排布式分别为（ ）A． 和 | B． 和 |
C．和 | D． 和 |
19-20高二·全国·课时练习 查看更多[1]
更新时间：2020-03-04 20:56:00
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法正确的是
| A．X的最高正价为+7 |
| B．原子半径：Y<Z |
| C．简单氢化物的沸点：W>X |
| D．H与W、X三种元素可形成离子化合物 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是
| A．Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素 |
| B．X、M两元素氢化物的稳定性:X＜M |
| C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池 |
| D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是
| A．常见离子半径：g>h>d>e |
| B．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+） |
| C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 |
| D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应 |
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单选题
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适中
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y、Z均是来自海水的活泼金属，X原子的核外最外层电子数是Z原子的最外层电子数的3倍，W与X同主族。下列说法正确的是
| A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型完全相同 |
| B．原子半径：Y<Z<W |
| C．气态氢化物的稳定性：X>W |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】血红蛋白结合
后的结构如图所示，
也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是
后的结构如图所示，也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是
A．血红蛋白中心离子 与卟啉环形成6个螯合键 |
B．与血红蛋白结合时， 原子提供孤电子对 |
C．第一电离能： |
| D．基态含有4个未成对电子 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)x•Zn(NH3)y•zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为a=b≠c，α=β=γ=90°。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法不正确的是
| A．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2 |
| B．Ni2+与Zn2+的配位数之比为2：3 |
| C．x：y：z=2：1：1 |
| D．晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是Zn2+ |
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，其组成也可写成的氧化物形式：
。下列说法正确的是
中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1
