【推荐1】某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图：

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn²⁺Zn(OH)₂
②ε−Zn(OH)₂是Zn(OH)₂的一种晶型，39℃ 以下稳定。
请回答：
(1)步骤I，初始滴入ZnSO₄溶液时，反应的化学方程式___________。
(2)下列有关说法不正确的是___________   。
A．步骤I，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B．步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO₄溶液制备ε−Zn(OH)₂， 可提高ZnSO₄的利用率
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50°C的热水洗涤
(3)步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是___________。
(4)步骤Ⅲ中，实验室盛放样品的容器名称是___________。
(5)用(CH₃COO)₂Zn和过量(NH₄)₂CO₃反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。
(6)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn²⁺。用________称量ZnO样品0.081g，在___________中用酸溶解样品，然后在________中配制一 定体积的Zn²⁺溶液，再用移液管量取一定体积的 Zn²⁺溶液，最后用滴定管盛装EDTA标准溶液，滴定Zn²⁺。从下列选项中选择合理的仪器___________(按顺序填写且用字母作答)补全以上步骤。
仪器： a．烧杯             b．托盘天平            c．容量瓶            d．分析天平     e．试剂瓶
(7)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu²⁺浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu²⁺在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5 ×10⁻³g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×10⁵)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，则1个人血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
   
(1)⑥操作方法的名称是_______；操作⑨包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______。
乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu²⁺)=_______。
(4)在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。试分析残留固体的成分为________(填元素符号，下同)，所得溶液中阳离子为_______。

【推荐3】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：、Cu²⁺，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是_______。加入铁屑先发生的离子反应为：_______
(2)沉淀A中含有的金属单质有_______。
(3)操作②中发生反应的离子方程式为_______。
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是_______。
(5)操作③中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液     B．升华     C．结晶     D．分液     E．蒸馏     F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______从碘水中提取碘。

【推荐3】A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：

（1）写出C的化学式： ____________，用文字描述实验现象1：______________________。
（2）依次写出B→F和F→H的化学方程式： _________________________________________________________； _________________________________________________________。
（3）A→D主要操作步骤如下图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）将SO₂气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

【推荐1】高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO₄·H₂O)的流程如图：

（1）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为______。
A.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
除去盐水中的Br^-可以节省电解过程中的电能，其原因是_____。
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有_____(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为____。
（3）“除杂”的目的是除去少量的未反应的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为_____。“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能过高的原因是_____。

【推荐2】海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ.下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(1)由无水 MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是_______(用化学方程式表示)。
(2)步骤①已经获得 Br₂，步骤②又将 Br₂还原为 Br^-，其目的是_______。写出步骤②反应的离子方程式_______。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是_______。
Ⅱ.海带灰中富含以 I^-形式存在的碘元素。实验室提取 I₂的途径如图所示：

(3)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 _______。
(4)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后再加入 CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl₄层呈_______色。

【推荐3】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。
I

(1)提取溴的过程中，经过两次Br^－→Br₂转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。
(2)从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。
II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。   
a．BaCl₂ b．Na₂CO₃
(2)NaHCO₃制取Na₂CO₃化学方程式是_____。
(3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。
(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。
(5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

【推荐1】海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：

(1)验证“含溶液”和“含溶液”中含有的和所需的试剂分别是______和_______。
(2)步骤④的反应中被还原为，反应的离子方程式为__________；、稀硫酸可用_______代替。
a.             b.             c.、稀硫酸             d.
(3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
(4)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a、b为冷凝水进出口，其中__________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

【推荐2】以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。实验流程如下：

(1)步骤①所需的主要仪器有玻璃棒、______和______。
(2)步骤③中加入双氧水后发生反应的化学方程式为_________；选择用双氧水做氧化剂的因是________。
(3)检验I₂的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入____，如溶液显___色，则可证明含有碘单质。
(4)步骤④的操作名称是_____；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是________。
(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的______性。

【推荐3】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。

(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。
(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。
(3)试剂a可以是___________。
(4)I^－和生成I₂的离子方程式是___________。
(5)上图中，含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是___________。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。