2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________ 。
A、 水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ
在185~200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，
在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反应过程中一定破坏了__________________ 化学键。
（3）NaCN的电子式为________________ ，Na+有_________ 种运动状态不同的电子，C原子核外有________ 种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有________ 对孤对电子。
（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________ 。
A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
B、酸性：HNO2＞H2CO3
C、CH4比NH3更稳定
D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，试推测X的化学式为___________ 。
（6）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________ ；
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是
A、 水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ
在185~200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ
在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，
在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ
上述反应过程中一定破坏了
（3）NaCN的电子式为
（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是
A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
B、酸性：HNO2＞H2CO3
C、CH4比NH3更稳定
D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，试推测X的化学式为
（6）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：
更新时间：2020-03-21 12:53:21
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【推荐1】氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物。从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。
请回答下列问题：
(1)缺失的类别A为___________ ，物质B为___________ (填化学式)，能够实现图中a转化的反应方程式为___________ (写一个即可)
(2)已知：
，按要求完成下列问题。
①用双线桥标明电子转移方向和数目：___________ 。
②该反应中，氧化剂是___________ ，还原剂是___________ ，还原性
___________ 
(填“大于”或“小于”)。
③
完全反应，产生的
在标准状况下的体积为___________ L，
(3)写出
在强碱性介质中与
反应生成
的离子方程式为___________ 。
请回答下列问题：
(1)缺失的类别A为
(2)已知：
，按要求完成下列问题。①用双线桥标明电子转移方向和数目：
②该反应中，氧化剂是
(填“大于”或“小于”)。③
完全反应，产生的在标准状况下的体积为(3)写出
在强碱性介质中与反应生成的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：
Ⅰ.MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为______________
（2）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的________ (填序号)。
a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4
（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有______________ 。
（4）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________ 。
Ⅱ.KMnO4的制备：
（5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为________ (精确到0.1%)。
Ⅰ.MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为
（2）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的
a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4
（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有
（4）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为
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第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；
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第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为
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【推荐3】以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
Na2S2O5：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是_______ 。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是_______ 。
(3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为_______ 。
(4)因为Na2S2O5具有_______ 性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO
的方法是______ 。
(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：Cr2O
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为_______ 。
Na2S2O5：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是
(3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为
(4)因为Na2S2O5具有
的方法是(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：Cr2O
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为
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解题方法
【推荐1】A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：
(1)A的化学式是________ ，B的化学式是______ 。
(2)写出甲+B→C+丙的化学方程式：______ 。
(3)写出A+B→C+乙的化学方程式：______ 。
(1)A的化学式是
(2)写出甲+B→C+丙的化学方程式：
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【推荐2】I.1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融) 
2Na+Cl2↑。回答下列问题：
(1)保存金属钠的正确方法是___________。
(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应
如图Ⅰ所示
，再将该试管冷却后直立，滴加几滴水如图Ⅱ所示，加水时发生反应的化学方程式为___________ ，检验该反应产生的气体的方法是___________ 。
Ⅱ.向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的
后，再向所得溶液中分别滴加稀盐酸，假设不溶于水，产生的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。
(4)
溶液的曲线横坐标0到25对应的离子方程式是_____ 。
(5)
溶液的曲线表明，B溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为_____ 。
(6)若初始NaOH溶液中所含溶质质量为8g，通入一定量二氧化碳反应完全后将所得溶液小心蒸干，得到固体12g，则该固体成分的化学式为_____ 。
2Na+Cl2↑。回答下列问题：(1)保存金属钠的正确方法是___________。
| A．放在棕色瓶中 | B．放在细沙中 | C．放在水中 | D．放在煤油中 |
A． | B． | C． | D． |
如图Ⅰ所示，再将该试管冷却后直立，滴加几滴水如图Ⅱ所示，加水时发生反应的化学方程式为Ⅱ.向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的
后，再向所得溶液中分别滴加稀盐酸，假设不溶于水，产生的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。(4)
溶液的曲线横坐标0到25对应的离子方程式是(5)
溶液的曲线表明，B溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为(6)若初始NaOH溶液中所含溶质质量为8g，通入一定量二氧化碳反应完全后将所得溶液小心蒸干，得到固体12g，则该固体成分的化学式为
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【推荐3】已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：A_______ 、E_______ 。
(2)请写出下列反应的化学方程式：A→C：_______ ；D→E：_______ ；F→E：_______ 。
(3)将2.3gA投入47.8g水中，所得溶液质量分数为_______ (用百分数表示)。若把A投入盛有
的溶液中，溶液中出现_______ (填沉淀颜色)沉淀。
(1)请写出下列物质的化学式：A
(2)请写出下列反应的化学方程式：A→C：
(3)将2.3gA投入47.8g水中，所得溶液质量分数为
的溶液中，溶液中出现
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。
（1）甲同学设计实验的目的是__ 。
（2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为__ ，干燥管D的作用是__ 。
②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__ 、__ 、__ ，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为__ 。
③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加__ ，B中加Na2CO3，C中加__ ，观察到C中的现象为___ 。
（1）甲同学设计实验的目的是
（2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为
②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为
③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】A是一种强酸，其浓度超过40％时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：
（1）确定各物质的化学式A________ 、B________ 、C________ 、D____________ ；
（2）气体C和D的体积比_______________ ；
（3）写出A分解方程式并配平：__________________________________________ ；
（4）写出气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式_____________________ ；
（5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式___________________ 。
（1）确定各物质的化学式A
（2）气体C和D的体积比
（3）写出A分解方程式并配平：
（4）写出气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式
（5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：
(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________ (写化学式)。
(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________ 。
(3)分析判断，实验________ [填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。
(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为
(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如图所示，则试管b中反应的离子方程式为
(3)分析判断，实验
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【推荐1】已知X、Y、Z、W、M、N为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同，Y是形成化合物种类最多的元素，W和M同主族，X2W是最常见的液体，Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生化合反应生成盐为Q，元素R的焰色反应为黄色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：
(1)X2W的分子式_______ ，电子式_______ 。
(2)R元素位于_______ ，其原子结构示意图为_______ 。
(3)M、N、R原子半径由大到小的顺序_______ 。
(4)Q的化学式_______ 。Q是_______ 化合物(填字母，下同)，其分子中含有_______ 键。
a．共价 b．离子
(5)以稀X2MW4溶液作电解质溶液，石墨作电极，X单质和W单质组成燃料电池，电池工作时，正极的电极反应式为_______ 。
(1)X2W的分子式
(2)R元素位于
(3)M、N、R原子半径由大到小的顺序
(4)Q的化学式
a．共价 b．离子
(5)以稀X2MW4溶液作电解质溶液，石墨作电极，X单质和W单质组成燃料电池，电池工作时，正极的电极反应式为
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解题方法
【推荐2】已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的含氧酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最内层电子数是最外层电子数的一半。
(1)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式______________________________ 。
(2)A、B、C的离子半径由大到小顺序为：______________ 。(用离子符号表示)
(3)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________ 。
(1)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式
(2)A、B、C的离子半径由大到小顺序为：
(3)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是
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【推荐3】元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为_______ (填离子符号)。
(2)②和④组成的物质中含有_______ 键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为_________ 。
(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________ 。
(4)已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质______ (填“能”或“不能”)与A反应，说明推测的理由________ 。
(1)元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为
(2)②和④组成的物质中含有
(3)⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4)已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质
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