【推荐1】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄‧7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄 [FeO(OH)]的流程如下：

已知：步骤②涉及的离子反应为：
(1)步骤①中溶解烧渣的酸宜选用_______(填“盐酸、硫酸或硝酸”)。
(2)步骤②中，每消耗，转移电子的物质的量为_______mol。
(3)步骤②中，可以用_______代替。
(4)步骤④中，若氨水浓度过大会使铁黄中混有_______杂质。

【推荐1】某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铝、铜、镍、硅的氧化物)作脱硫剂，通过如图简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂ (反应条件已省略）。请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ过滤得到的滤渣是________（填化学式）。
(2)写出软锰矿浆吸收SO₂的主要反应的离子方程式：________________。
(3)步骤Ⅱ加入MnCO₃的目的是________________。
(4)步骤Ⅲ加入MnS的目的是除去Ni²⁺、Cu²⁺，加入MnS优点是________________。
(5)写出步骤Ⅳ中KMnO₄与MnSO₄溶液反应的离子方程式：________________。
(6)已知：Ksp(MnCO₃)=2.2×10^-11，请用化学用语表示MnCO₃饱和溶液中存在的沉溶平衡：___________。当体系中Mn²⁺恰好沉淀完全时，溶液中碳酸根离子浓度为：________。

【推荐1】I.以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是_____。
(2)SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____。
(3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)的操作：_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
II.作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图：

(4)石英砂的主要成分是SiO₂，SiO₂是_____(酸性氧化物或碱性氧化物)。
(5) “精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_____(填“熔点”或“沸点”)不同。
(6)整个制备过程必须达到无水无氧，在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，除了生成SiO₂外，还可能引起的后果是_____。
(7)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是_____。

【推荐2】红帘石矿的主要成分为Fe₃O₄、Al₂O₃、MnCO₃、MgO少量MnO₂ 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K₂FeO₄)。工业流程如下:

（1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO₂可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式:________________________________。
（2）浸出液中的阳离子除H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺外还有_______(填离子符号)。
（3）已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

离子	Fe3+	A13+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.6
完全沉淀的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	11.1

步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K₂FeO₄，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。
a.稀盐酸b.KOH c.氨水d.MnCO₃e.CaCO₃
（4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_________________________。
（5）电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________L。

【推荐3】MnCO₃是重要的微量元素肥料之一，广泛用作脱硫的催化剂、颜料、锰盐原料等。以软锰矿(主要成分是MnO₂，含SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备碳酸锰(MnCO₃)是一种工业生产方法。其工业流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	10.4

回答下列问题：
(1)对矿石进行粉碎的目的是_______。
(2)“浸锰”时采用0.1 mol۰L^-1稀硫酸而不采用较浓H₂SO₄的原因是_______。
(3)“浸锰”过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为：Fe₂O₃ + SO₂+2H⁺=2Fe²⁺ + + H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的：
i.Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O
ii.……
写出ⅱ的离子方程式：_______。
(4)“氧化”过程中被MnO₂氧化的物质有_______。
(5)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。

(6)在“调pH”步骤中，调节合适的pH为____，若将溶液的pH调为5，则溶液中Fe³⁺浓度为_____ mol۰L^-1.(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(7)加入NH₄HCO₃溶液“沉锰”，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：____。