德国人弗里茨·哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是（ ）
| A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 |
| B．合成氨中氢气被氧化 |
| C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟 |
| D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 |
更新时间：2020-03-25 15:54:19
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2Fe+A12O3，下列判断正确的是（ ）
2Fe+A12O3，下列判断正确的是（ ）| A．Fe2O3是氧化剂 | B．Fe2O3是还原剂 |
| C．此反应是放热反应 | D．每生成1mol铁，需要转移2mol电子 |
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【推荐2】已知：H2S+KMnO4+H2SO4→MnSO4+S↓+H2O+K2SO4，下列说法正确的是
| A．H2S做氧化剂 | B．被氧化的元素是S |
| C．发生氧化反应的物质是MnSO4 | D．氧化剂与还原剂的个数之比为2：5 |
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，反应①与反应②转移电子数目相等
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【推荐1】检验氨气可以用
| A．湿润的红色石蕊试纸 | B．湿润的蓝色石蕊试纸 |
| C．蘸有浓硫酸的玻璃棒 | D．蘸有浓盐酸的玻璃棒 |
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【推荐2】工业上用粗盐水(含氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下。下列说法正确的是
A．流程Ⅰ是对粗盐水进行提纯，其中试剂2为 溶液 |
B．流程Ⅱ是制取 ，其中气体1为 |
C．流程Ⅱ后的“滤液1”中大量存在的离子只有 、 和 |
D．“侯氏制碱法”中可以循环利用的物质有 和 |
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4NO2+6H2O
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【推荐1】用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
下列说法正确的是
| 装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
 | ① | 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 | 产生红棕色气体，溶液变为绿色 |
| ② | 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 | 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 | |
| ③ | 一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 | 注射器中无色气体变红棕色 |
A．①中反应的化学方程式是 |
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管可能的原因： ，试管内压强减小 |
| C．③中的实验现象证明②中Cu与硝酸反应生成了NO |
| D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，铜片表面有气泡产生 |
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【推荐2】下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 操作 | 目的 |
| A | 将含 的 气体通入蒸馏水，洗气 | 除去中少量 |
| B | 向酸性 溶液中通入 | 证明具有漂白性 |
| C | 向盛有 溶液的烧杯中加入适量稀硫酸，并测定反应前后温度 | 证明中和反应是放热反应 |
| D | 甲、乙试管各加入 溶液，其中甲试管加入2滴 溶液，乙试管不加，再将甲、乙试管分别放置于冷水、热水中 | 证明温度对反应速率影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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