氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如图所示：
（1）由B2O3制备BN的化学方程式是________________________________________ 。BN有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种BN属于__________ 晶体。
（2）硼元素原子的电子排布式为___________ ，这些电子有_________ 种不同的能量。
（3）与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是______ （写元素符号）；甲同学列了一个比较微粒半径的式子：Li+＞Be2+＞B3+，乙同学对此提出了异义。乙同学的异义是________________________ 。
（4）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似。B3N3H6 与苯是等电子体，被称为“无机苯”。B3N3H6的结构式如图，则B3N3H6的二氯代物有_________ 种。
（1）由B2O3制备BN的化学方程式是
（2）硼元素原子的电子排布式为
（3）与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是
（4）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似。B3N3H6 与苯是等电子体，被称为“无机苯”。B3N3H6的结构式如图，则B3N3H6的二氯代物有
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（已下线）上海市四区（杨浦、青浦、静安、宝山）2012届高考二模化学试题
更新时间：2020-03-31 11:10:05
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解答题-有机推断题
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【推荐1】A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：
(1)A和B中官能团名称分别是_________ 和_______________ 。
(2)在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为____________ ；含5个碳原子的同系物其同分异构体有_______ 种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_________ 。
(3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____ 。
(4)反应①﹣⑦属取代反应的有______ ；反应②的化学方程式为___________________ 。
(5)以B物质和空气、KOH溶液可以构成燃料电池，该电池的正极反应式为_____________ 电池总反应方程式为___________________________________________________
(6)某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________ ，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为____________ 。
(1)A和B中官能团名称分别是
(2)在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为
(3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应
(4)反应①﹣⑦属取代反应的有
(5)以B物质和空气、KOH溶液可以构成燃料电池，该电池的正极反应式为
(6)某同学欲用下图装置制备物质E，将试管B中的物质E分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、
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解答题-有机推断题
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【推荐2】已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛，再加热脱水可生成烯醛类化合物：CH3CHO+CH3CHO
肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为____ 。E中含氧官能团的名称为____ 。
（2）写出下列转化的化学方程式
②_____ 。
③_____ 。
（3）符合下列要求的E物质的同分异构体有____ 种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。
肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为
（2）写出下列转化的化学方程式
②
③
（3）符合下列要求的E物质的同分异构体有
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解答题-有机推断题
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【推荐3】石油经裂解可获得大量化工产品A，以A为原料合成香料D的流程如下：
(1)在标准状况下，烃A的密度为_______ g/L。反应①的反应类型是_______ ，反应③的反应类型是_______ 。
(2)物质C中官能团的名称是_______ ；写出物质C与金属钠反应的化学方程式_______ 。
(3)写出CH3CH2OH生成B的化学方程式_______ 。
(4)CH3COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D，则D的结构简式为_______ 。
(5)下列说法正确的是_______。
(1)在标准状况下，烃A的密度为
(2)物质C中官能团的名称是
(3)写出CH3CH2OH生成B的化学方程式
(4)CH3COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D，则D的结构简式为
(5)下列说法正确的是_______。
| A．物质C与CH3CH2OH互为同系物 |
| B．物质D在一定条件下可与水反应生成物质C和CH3COOH |
| C．物质A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体有2种 |
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。
(1)下列不同状态的磷，失去最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
(2)磷和氢能组成一系列的氢化物，如
、
、
等。其中最重要的。的沸点比______ (填“高”或“低”)，原因是______ 。
(3)
在晶体状态时，由
和
两种离子构成，的空间结构名称为______ 。的空间结构如下图所示，则P原子的杂化方式为______ (填序号)
①
杂化 ②
杂化 ③
杂化 ④
杂化
(4)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为A族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氨化硼的硬度仅次于金刚石，碳化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化的原因：______ 。
(5)磷化镓的晶胞结构如上图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有______ 个；A点坐标为
，B点坐标为
，则C点坐标为______ ；已知晶胞棱长为
，阿伏加德罗常数为
，则磷化镓晶胞密度为______ 
(列出计算式)。
(1)下列不同状态的磷，失去最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
A． | B． |
C． | D． |
(2)磷和氢能组成一系列的氢化物，如
、、等。其中最重要的。的沸点比(3)
在晶体状态时，由和两种离子构成，的空间结构名称为的空间结构如下图所示，则P原子的杂化方式为①
杂化 ②杂化 ③杂化 ④杂化(4)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为A族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氨化硼的硬度仅次于金刚石，碳化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化的原因：
| 物质 | 氮化硼 | 磷化铝 | 磷化镓 |
| 熔点 |  |  |  |
(5)磷化镓的晶胞结构如上图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有
，B点坐标为，则C点坐标为，阿伏加德罗常数为，则磷化镓晶胞密度为(列出计算式)。
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：
(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_______________ 。
(2)图中互为等电子体的两种气体分子是_____________ 。
(3)C3H8中所有碳原子的杂化方式是___________ 。
(4)图中属于非极性的气体分子是_______________________ 。
Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中
(5)从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn2+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是_____________ 。
(6)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为_____________ ，[Ni(CO)4]的配体是_________ ，配位原子是__________ 。
(7)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有______ 个。
(8)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加 德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为______________ g·cm-3(用来a、b、NA表示计算结果)。
(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是
(2)图中互为等电子体的两种气体分子是
(3)C3H8中所有碳原子的杂化方式是
(4)图中属于非极性的气体分子是
Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中
| 元素 | Fe | Mn | |
| 电离能(kJ·mol-1) | I1 | 759 | 717 |
| I2 | 1561 | 1509 | |
| I3 | 2957 | 3248 | |
(5)从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn2+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是
(6)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为
(7)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有
(8)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加 德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】H、C、N、O、F、Se 是六种重要的非金属元素。请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________ 种,基态硒原子的价层电子排布式为________ ，N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________ 。
（2）某高效低毒的新型农药的结构简式为
,则该物质中氮原子的杂化轨道类型为________ ,其分子之间________ （填“ 能”或“不能” ）形成氢键。
（3）SeO2、SeO2两种分子中,属于非极性分子的是________ ,SeO2的空间构型为________ ,与SeO3互为等电子体的分子和离子为________ 。（各写一种）
（4）氮化硼（BN）晶体有多种结构,六方相氮化硼（晶体结构如图1）是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼（晶体结构如图2）是超硬材料,有优异的耐磨性。
①下列关于这两种晶体的说法正确的是________ （填字母）。
a．两种晶体存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片
c．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm -3,则阿伏伽德罗常数的值为________ 。
（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有
（2）某高效低毒的新型农药的结构简式为
,则该物质中氮原子的杂化轨道类型为（3）SeO2、SeO2两种分子中,属于非极性分子的是
（4）氮化硼（BN）晶体有多种结构,六方相氮化硼（晶体结构如图1）是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼（晶体结构如图2）是超硬材料,有优异的耐磨性。
①下列关于这两种晶体的说法正确的是
a．两种晶体存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片
c．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm -3,则阿伏伽德罗常数的值为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】周期表前四周期的元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：
（1）X位于周期表的第__________________ 周期，第__________________ 族。
（2）元素的第一电离能：X__________________ Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X__________________ Y。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型__________________ (用文字描述)。
（4）Z3+基态核外电子排布式为__________________ ，用硫氰化钾溶液检验Z3+的离子方程式为__________________ 。
（1）X位于周期表的第
（2）元素的第一电离能：X
（3）Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型
（4）Z3+基态核外电子排布式为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】铁、锌、硒(Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)①Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为____ 。
②比较键角大小：气态SeO3分子____ 
离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是______ 。
③与硒元素相邻的同周期的元素有砷和溴，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为_____ 。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_____ 。
③从结构角度解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因_____ 。
(3)FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2可通过将金属锂接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得。
①
的空间构型为____ 。
②金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化学式为____ 。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，图中X和Y处所堆积的原子均为____ 原子，其中Zn原子的配位数为____ 。
(1)①Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为
②比较键角大小：气态SeO3分子
离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是③与硒元素相邻的同周期的元素有砷和溴，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
③从结构角度解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因
(3)FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2可通过将金属锂接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得。
①
的空间构型为②金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化学式为
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，图中X和Y处所堆积的原子均为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____ ；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为____ ；其晶体内每个B离子周围有____ 个C离子与之紧相邻。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_____ ，已知：D(CO)5中D元素为0价，在一定条件下，发生分解反应D(CO)5=D(s)+5CO，反应过程中，形成的化学键是____ 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式____ 。
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式
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