【推荐2】绿矾（FeSO₄•7H₂O）用途广泛，可用作净水剂，医学上可用作补血剂，还可用于制颜料。
（1）绿矾是一种絮凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的 ____________ ，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）缺铁会引起贫血，铁是一种人体必需的 __________ （填“常量元素”或“微量元素”）。
（3）《本草纲目》中记载，绿矾“煅过变赤，则为绛矾”。绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。
某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣，进行了如下探究。
【查阅资料】
①绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
②在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：

硫的氧化物	熔点	沸点	水溶性	能否使高锰酸钾溶液褪色
SO2	-75.5℃	-10℃	易溶于水	能
SO3	16.8℃	44.8℃	易溶于水	不能

【提出问题】
《本草纲目》中记载绿矾“煅过变赤”，经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体，说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是 ____________ ，那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢？
【进行猜想】猜想1：H₂O 和 ____________ ；
猜想2：H₂O 和SO₃ ；
猜想3：H₂O、SO₂和SO₃ 。
甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误，理由是 _______________________ 。
【设计实验】
乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物：

需将绿矾高温分解产生的气体依次通过 ______________ （填字母，且每套装置限用一次）。
【分析现象】进行上述实验，观察到A中试管内溶液 ________ ，B中U形管内固体 ________ ，D中U形管内出现无色晶体，说明猜想3正确。
【得出结论】绿矾高温分解的化学方程式为 _______________________________________ 。
【拓展延伸】生产硫酸最古老的方法是使绿矾高温分解，将生成的SO₃和H₂O同时冷凝并发生反应SO₃+H₂O=H₂SO₄ ，所以古代称硫酸为“绿矾油”。假定SO₃和H₂O全部冷凝并充分反应，SO₂全部逸出，则通过这个方法得到的硫酸的质量分数为 ____________ （计算结果保留一位小数）。

【推荐1】常用专题探究的方法复习物质的性质与制取，课上老师引导我们回顾了几个探究实验。
探究1：研究常见物质性质------氢氧化钠与硫酸是否恰好中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，测得pH=8，说明氢氧化钠过量。
（2）验证：

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入氯化铁溶液。	__________	证明研究结论正确

写出（2）中涉及的化学方程式_______________。
探究2：研究常见物质制取一制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入足量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定只含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：
小欢用试管取无色溶液少许，滴入几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红了，于是得出结论：无色溶液中只含有氢氧化钠。小妮同学认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中只含有氢氧化钠，理由是______________。
小妮同学设计了另一个实验证明了无色溶液中确实只含有氢氧化钠：

实验步骤	实验现象	实验结论
_________	__________	无色溶液中确实只含有氢氧化钠

实验结束后同学们将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的_____________进行处理后再排放。

【推荐2】某研究小组同学发现，超市里有一种神奇的污渍爆炸盐(如图)能除去各种顽固污渍，溶于水，有许多气泡产生。该小组同学进行如下探究。

探究一：该气体的成分是什么？
【猜想与假设】
甲说：该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂。
乙说：不可能含有N₂，因为_______________________________。   
丙说：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO_________。
该小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】   

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】
(1)由实验①可知，该气体中肯定含有______，请写出该反应的化学方程式__________________。由实验②____(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。
(2)为了进一步确定是否产生了O₂，老师利用氧气传感器测得O₂的浓度变化如图所示，证明该气体中 _________(填“有”或“没有”)氧气。

探究二：O₂是如何产生的？
(3)【查阅资料】过碳酸钠(Na₂CO₄)俗称固体双氧水，溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。写出该反应的化学方程式：______________ 。
(4)通过观察氧气产生的曲线，请你提出猜想，是______加速了H₂O₂的分解。
(5)请设计对照实验验证你的猜想_______________________。

【推荐3】化学兴趣小组同学发现实验台有两瓶标签破损的溶液，经小明回忆可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液。

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶液和碳酸钠溶液均显碱性，氯化钙溶液显中性
②亚硫酸钙(CaSO₃)为白色不溶于水的固体
③Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O
【提供试剂】 氯化钙溶液 、澄清石灰水、酚酞试液、稀盐酸
【作出猜想】可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的两种
【实施方案】取少量待测溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：在两支试管中分别滴入酚酞溶液	两试管中的溶液均变成红色	不可能是上述猜想中的______溶液
实验2：另取待测液于试管中，分别滴入澄清石灰水	两试管中出现______	则待测溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式______
实验3：另取待测液于试管中，分别滴入稀盐酸	______	说明A是Na2CO3溶液
	______	说明B是Na2SO3溶液

【实验反思】同学们经过分析，认为A溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用提供的试剂设计实验方案，完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	是部分变质的NaOH溶液。

【推荐1】通过化学反应探究生活中常见物质的成分。
（1）氧化钙是一种比较常见的白色粉末状的干燥剂,氧化钙作干燥剂可吸收空气中的水蒸气，写出该反应的化学方程式______________，基本反应类型是_______________。
（2）某化学兴趣小组打开一包装盒中的干燥剂,发现里面是黑色粉末同时还夹杂着少量红色粉末。该化学兴趣小组对该干燥剂的成分进行了探究:
查阅资料:①常见的黑色粉末有铁粉炭粉(C)、氧化铜、二氧化锰,常见的红色粉末有氧化铁、铜
②Fe与Fe³⁺在常温下反应生成Fe²⁺

实验步骤	实验操作	实验现象
一	取该干燥剂少许于试管中，加适量____________________。	溶液开始变为黄色又逐渐变为浅绿色,并有气泡产生,最后试管底部剩余有少量未溶解的黑色粉末
二	取步骤一中未溶解的残渣进行灼烧，在上方罩一只烧杯，一段时间后迅速倒转,向烧杯中加入适量澄清石灰水	黑色粉末消失，_______________。

根据上述实验得出干燥剂的成分是炭粉(C)、________________。
（3）写出步骤二中黑色粉末消失的反应化学方程式________________。
（4）步骤一中溶液变为浅绿色的原因是_____________。

【推荐2】小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体（图1中的A），为了弄清它的成分，进行了有关实验．请你与他一起完成以下探究活动：

【对气体猜想】
猜想I：全部是CH₄；
猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO₂的混合气体；
猜想Ⅳ：是CH₄和CO₂的混合气体．
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃．
（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的_____　（填序号）“注水装置”．
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有_____气体．
（3）装置C作用是_____．
（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想_____”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH₄，理由是_____；要排除这种干扰可采取的措施是_____．
（5）采取（4）中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想_____”成立．

【推荐3】盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。兴趣小组同学对盐酸的性质进行了项目式学习。
【任务1】浓盐酸的物理性质
(1)小明打开盛有质量分数为37%的浓盐酸的试剂瓶的瓶塞时（如图1），瓶口有白雾出现，说明盐酸具有_________性。用该浓度的盐酸配制1000g质量分数为0.37%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________g。

【任务2】盐酸的化学性质
(2)小明取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的足量稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填字母序号）。

(3)为探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应，小明用如图3所示实验进行探究：

①步骤I，向氢氧化钠溶液中滴加指示剂，指示剂最好选用_________，实验现象会更明显。
②步骤Ⅱ，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，边滴边搅拌，当观察到_________的现象时，停止加入稀盐酸，从而说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应。
(4)兴趣小组其他同学又用实验室常用药品对上述图3中步骤Ⅱ实验后“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”继续进行探究。

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入氧化铜	若_________。	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

另有同学提出该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_________。
(5)除上述方案外，下列物质中，单独使用能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是_________（填字母序号）。

A．铜片

B．pH试纸

C．碳酸钙

【推荐1】小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，和同学们一起进行了如下探究∶
【实验探究1】镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？
甲同学猜想∶可能是二氧化碳。   乙同学猜想∶可能是氢气。
同学们作出猜想的依据是_______。
【设计实验】将产生的气体收集起来，做如下实验∶

实验步骤	实验现象	实验结论
将收集的气体通入澄清石灰水中	_______	甲同学猜想错误
将收集的气体点燃	气体燃烧，产生淡蓝色火焰，有尖锐的爆鸣声	乙同学猜想正确

【实验探究2】产生的白色不溶物是什么？
【查阅资料】Mg(OH)₂，难溶于水；MgCO₃微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物
【提出猜想】猜想1∶白色固体是Mg(OH)_2.猜想2∶白色固体是MgCO_3。
猜想3∶白色固体是Mg(OH)₂、MgCO_3。
【定性研究】取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_______，得出猜想1一定不正确，理由是_______。
小明通过进一步实验验证得出猜想3成立。
【定量研究】现有20g该白色固体，若要测定该20g白色固体中MgCO₃的质量分数，请设计简要的实验方案并同时说明要测定的量(用a表示)_______，该白色固体中MgCO₃的质量分数为(不要求写出计算过程)_______。

【推荐3】不用其它试剂鉴别硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钠溶液。请你参与下列探究：
(1)鉴别这五种溶液。同学们取其中的四种溶液分别加入A、B、C、D四支试管中，将第五种溶液甲分别滴入四支试管中，如图所示。

【现象分析】试管A、B中无明显现象，C中产生白色沉淀，D中产生蓝色沉淀，则通过该实验不能鉴别出来的溶液是_______(填溶质的化学式)。为了将剩余的溶液鉴别出来，还需要进行的实验是_______。
(2)探究废液的成分。实验结束后，该组同学将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，对废液进行过滤，得到无色滤液①，几位同学对滤液①的成分有进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？
【猜想假设】小明从粒子角度分析，认为滤液中一定含有Na⁺、Cl^-、H⁺三种离子。你认为小明的猜想合理吗？请说明理由_______。你认为最多可能含有_______种离子，分别是_______。
【设计实验】为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下的实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
(1)取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的硝酸镁溶液；	产生白色沉淀	根据实验现象可知滤液①中含有_______(填化学式)。
(2)过滤，得滤液②，向滤液②中加入足量的硝酸钡溶液。	产生白色沉淀
(3)过滤，得滤液③，向滤液③中加入适量的硝酸银溶液。	产生白色沉淀

【实验反思】①向滤液②中加入足量硝酸钡溶液的目的是_______。
②有同学认为(3)实验操作步骤可以省略，你认为呢？_____原因是_______。