【推荐2】某兴趣小组同学想从NaCl和Na₂CO₃的混合物中提纯NaCl，经过讨论认为可采用下列方法进行提纯。

（1）上述实验中，操作a的名称为______。
（2）写出在混合物中加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式______。
（3）由于BaCl₂溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对溶液b的溶质成分进行如下探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl、BaCl₂；猜想二：NaCl；猜想三：______。
【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液b于试管中，向其中加入______溶液	若看到白色沉淀	猜想一正确
	若无明显现象	猜想二正确
	若看到冒出气泡	猜想三正确

【师生互动】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na₂CO₃的混合物中提纯NaCl。方法是向混合物中加入过量的盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为______；充分反应后，经蒸发结晶就能得到纯净的NaCl。”同学们讨论思考后，认为这是利用了盐酸______的物理性质。

【推荐3】已知Mg能在CO₂中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO₂中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na₂CO₃溶液显碱性；CaCl₂溶液显中性。

【实验探究一】
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO₂气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
(1)为获得纯净的CO₂，可利用装置B除去CO₂中混有的_______；装置C中盛放的试剂是_______。
(2)步骤2中生成的黑色固体成分是_______。
【初步结论】Na能在CO₂中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
(3)猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是_______。
【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有______。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是_______。
(5)请将方案2结论补充完整：_______。（填化学式）
(6)方案3中加入过量CaCl₂溶液的目的是_______。
【实验结论】
(7)综上所述，你认为猜想_______成立。
(8)请写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式_______。

【推荐1】化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧化钠的混合物），让同学们设计实验进行探究。
（1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本反应类型是______，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为______，因此碱石灰要______保存。
（2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。
【猜想假设】
猜想I：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠：
猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等：
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【设计实验】设计如下流程进行实验：

实验	实验步骤	现象	结论
实验1	取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液	温度______（填“升高”、“降低”或“没有变化”）	猜想Ⅲ正确
实验2	取少量上述滤渣于试管中，滴加过量______，并将产生的气体通入澄清石灰水中	产生气泡，澄清石灰水______
实验3	取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液	溶液先变成红色，______

【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？______。

【推荐2】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl₂溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe₂O₃、CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃和_____等七种物质。
【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中	①_____ ②_____	结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：_____（答出一个即可）

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡	①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色	滤液C中有_____

【解释与结论】（1）乙组同学实验中加入过量BaCl₂溶液的目的是_____。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。

【推荐3】兴趣小组对某自热包进行项目式探究和学习。
【查阅资料】
I。自热包的主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠；自热包加水后持续加热时间可达40分钟。
Ⅱ、氢氧化钙微溶于水。
Ⅲ、铝会与氢氧化钠溶液反应并放热，反应原理：。
任务一：探究自热包的发热原理
【提出猜想】根据自热包的成分，兴趣小组进行以下猜想。
猜想一：生石灰与水反应放热
猜想二：铝粉与反应生成的氢氧化钠溶液反应放热。
分别取的自热粉和生石灰与等量的水反应，温度随时间的变化如图所示。

生石灰、自热粉的温度曲线
(1)生石灰与水反应的化学方程式为______。
(2)兴趣小组根据图推测：“生石灰与水反应放热”不是自热包放热的主要原因，理由是______。
任务二：探究自热包持续放热的原因
取铝粉与适量的生石灰、碳酸钠溶液混合，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图所示。

铝粉与生石灰、碳酸钠溶液反应的温度曲线
(3)根据图分析，自热包能够持续发热的可能原因是______。
(4)结合资料分析，在使用自热包时，应注意______。
任务三：测定自热包中碳酸钠的质量
(5)方案1：利用下图实验装置通过称量反应前后两烧杯中物质的质量差作为反应生成二氧化碳的质量，来计算碳酸钠的含量，该方案______（选填“可行”或“不可行”），请说明理由：______。

(6)方案2：利用下图的B装置吸收二氧化碳，要测定二氧化碳的质量，需要测定的数据是______；该方案会导致测定碳酸钠的质量偏______（选填“大”或“小”），理由是______（写一点）。

【推荐1】69 中学化学活动小组在做碱和盐的实验时，向硫酸钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，此时观察到的实验现象是_______________ 。
【表达与交流】 向混合溶液中加入氢氧化钡溶液时，溶液中 OH^-的数目变化趋势曲线应该是_______ (如图，填①或②) 。

实验后，小组同学将烧杯内的物质进行过滤,对滤液的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液里含有什么溶质？
【猜想与假设】A 同学： NaOH                     
B 同学： ______________ ；
C 同学：NaOH 、Na₂CO₃                            
D 同学：NaOH 、Ba(OH)₂
E 同学: NaOH 、Na₂SO₄、Na₂CO₃
【活动与探究】E 同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，先向其中滴加稀硝酸，有气泡产生，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，由此 E 同学得出结论：自己的猜想成立。
【评价与交流】A 同学不同意 E 同学的结论，A 同学认为实验中还可能发生的反应的化学方程式是______ 。
同学们经过讨论后将实验进行了修正后，重做了上述实验，观察到一样的现象，证明出 E 同学的猜想是正确的，同学们的修正是_________ 。
【归纳与总结】通过上述实验，你认为在确定滤液中溶质成分时，所选试剂的________ ，对某些成分的测定也会产生影响。

【推荐2】学校化学兴趣小组的同学们在学习了酸碱盐的性质后同老师到化学实验室中对酸碱盐进行了探究。
【实验探究一】   酸碱中和反应
实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量；   猜想②恰好完全中和；   猜想③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡	溶液变红色	猜想①正确
方案二	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	______
方案三	取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液	_______	猜想③正确

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是__________（填字母序号）
A、猜想②正确        B、猜想③正确        C、猜想②或③正确
【实验探究二】   探究盐的性质
盐的代表是碳酸钠（Na₂CO₃），它是食用碱的主要成分（常含有少量的NaCl）。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________；
②装置A的作用是____________，装置E的作用是_______________；
③缓缓通入空气的目的是_________________。
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【推荐3】某学校化学学习小组探究破溶液能和哪些物质反应，进行了如下图所示的实验

[活动与分析] 甲组同学没有观察到明显现象，认为稀盐酸和氢氧化钠溶液没有发生化学反
应: 乙组同学观察到溶液中产生白色沉淀，得出了二者能够发生反应的结论。该反应的化学方程式
为(1)_________请你对甲组同学的结论作出评价并说明(2)_________理由;有同学提出甲组同学只需向氢氧化钠溶液中先加入(3)_______就可通过颜色的变化证明二者是否发生反应。总结与交流：通过上述探究，同学们总结出: 在确定物质间是否发生反应时不能只根据象来判断，往往还要通过验证(4)__________来得出正确结论。
深入探究：乙组同学把废液过滤后，将滤液倒入盛有甲组废液的废液缸中，一段时间后观察到溶液中有气泡冒出。同学们好奇，最终废液中含有哪些溶质?
猜想与假设：甲组同学认为废液中溶质为: NaCl、Ba(OH)₂、BaCl₂ ;
乙组同学认为废液中溶质为: NaCl;
你认为还可能有哪几种情况，分别为(5)_________
反思与评价：请评价甲组同学的猜想并说明理由(6)_________
实验与探究：同学们最后只用一种试剂就得出了正确结论，你认为该试剂是(7)________

【推荐1】学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。

序号	实验一	实验二	实验三	实验四
实验内容
现象	溶液变①______色	产生白色沉淀	无明显现象	无明显现象
分析与结论	碱能与指示剂作用	反应的化学方程式②______。	无法确定是否发生反应	无法确定是否发生反应

【验证实验】
(1)请填写实验记录中空缺的内容①______；②______。
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
(2)甲同学向实验三的剩余溶液中滴加酚酞试液，溶液为红色，甲同学得出结论：CO₂不能与NaOH溶液反应，乙同学认为甲同学结论不合理，理由是______。
(3)丙同学向实验四的剩余溶液中滴加酚酞试液，溶液变无色。结论：稀盐酸和Ca(OH)₂溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中______(填物质化学式)一定完全反应了。
丙同学先将自己做完实验四后的溶液倒入烧杯后，甲同学再将实验三结束后溶液缓慢倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先产生大量气泡，一段时间后出现白色沉淀，而烧杯中溶液始终为无色。
【实验结论】
(4)根据(3)中现象，推断出实验四结束后的溶质是______。(填化学式)
(5)根据(3)中现象，最后烧杯中溶质除酚酞外，溶质可能有一种或两种，请写出溶质是两种的情况______。(填化学式)

【推荐3】兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	______	______	无明显现象
实验结论	氢氧化钠能与硫酸铜发生反应	氢氧化钠能与氯化铵发生反应	氢氧化钠不能与硫酸发生反应

（1）实验一的现象：______。
（2）实验二的现象：______。
（3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应。
【反思与交流】
（4）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO₂溶于水）。
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生了化学反应。
       
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO₂，然后向所得溶液中加入______溶液，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【拓展应用】将20.0 g NaOH、Ca（OH）₂、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO₂气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO₂气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
   
已知：


（5）经分析，A点溶液中所含溶质为______（填化学式）。
（6）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO₃中，若B点后继续通入足量的CO₂气体，请将图像补充完整______。
（7）该混合物中NaCl的质量分数为多少？______（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。