1 . 为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO₃））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO₄）。主要流程如下：

已知：BaSO₄难溶于水，氯化钡（BaCl₂）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是___________________________。
（2）反应釜1中的气体X为____________。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。

2 . 中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：

(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_____、_____；反应的实质是_____。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：

实验操作	实验现象	实验结论
①______	②______	显酸性

3 . 草酸（H₂C₂O₄）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；
猜想2：只有__________（填化学式）；
猜想3：含有CO和CO₂。
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：______________________________；
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现________________________________的现象；
②E装置中出现___________________________的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是__________________________。
（1）B装置的作用是____________________________________；
（2） C装置的作用是____________________________________；
（3）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施________________________（任写一条）。

4 . 有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸
实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子
药品：镁条
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。
(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：_______________。
(2)实验的关键是控制三个变量：
①在的环境温度下进行实验。
②取相同质量的镁条。
③取_____________________。
(3)你的方案是：
方案一：测定_________________。
方案—：测定____________________。

5 . 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示．请回答有关问题：

(1)实验开始时，应 ________ （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是 _____________ 。
(2)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ________________ ，反应方程式 ___________ B试管的现象为 ___________________ ，反应方程式为 __________________。

6 . 碱式碳酸铜又称铜绿，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。某化学兴趣小组同学发现Cu₂(OH)₂CO₃受热分解后除生成CO₂和H₂O外，试管中还有一些黑色粉末状固体。请结合所学知识，回答下列问题：
(1)若要证明有CO₂和H₂O生成，应选择下图的装置是 ____ (填字母序号)；理由是 _____ 。

(2)探究黑色粉末的成分。
【猜想与假设】该黑色粉末可能是①碳粉、②氧化铜、③ _____ ；
小明同学经过认真分析，认为上述猜想 ___ 一定不正确(填序号)；其理由是 ___ ；
【查阅资料】a.碳粉与氧化铜均为不溶于水的黑色粉末；b.氧化铜能与稀盐酸反应形成蓝色溶液；c.碳粉既不与稀盐酸反应也不溶解在稀盐酸中。
【实验验证】请你帮小组同学完成下述实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	______	猜想②正确

(3)铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解的化学反应方程式： ______ 。

7 . 同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
【实验探究】
(1)A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：
①A中的反应 _____；
②D中的反应 _____。
【挖掘实质】下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H⁺＋OH^-＝H₂O

【实践运用】完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。
(2)①溶液中的白色沉淀一定是 _____ ，理由是 _____。　　　　　　　　　　
(3)废液中一定不含有的离子是 _____。
(4)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证

溶液中可能含有的离子	实验步骤	实验现象	实验结论
可能含有 _____	②取滤液滴加 _____	现象明显	含有该离子

8 . 金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答：
（1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。

实验步骤	实验现象	实验结论
________	________	________

（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明__________;
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一：热的Mg(OH) ₂溶液与空气的CO₂反应，生成盐，溶液褪色。
方案一：向热的Mg(OH)₂溶液中滴加酚酞试液，再通入CO₂，观察溶液颜色变化。
假设二：_________。方案二：_________。