1 . 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应

B．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都发光放热

C．化学变化常常伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

D．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液

2 . 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

C．酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性

D．置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应

3 . 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．离子是带电的原子或原子团，因此带电的微粒一定是离子

B．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

D．由一种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都是由一种分子构成的

4 . 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是

A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体

C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小

D．阴离子都带负电荷，所以带负电荷的微粒都是阴离子

5 . 推理和归纳是学习化学的重要方法。以下说法正确的是

A．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液

B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应

C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

6 . 氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，容易与空气中的二氧化碳气体反应而变质，兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分。
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na₂CO₃；猜想二：Na₂CO₃
【设计实验】
(1)请完善下面的表格。

实验方案及操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。	产生白色沉淀	猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。	溶液变红色

【反思评价】
(2)小明认为可用Ba(OH)₂溶液代替步骤一中的BaCl₂溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。
(3)已知某固体混合物中A中可能含有KNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、CuO四种物质中的两种，固体混合物中B中可能含有MgCl₂、Fe₂O₃、NH₄NO₃、NH₄Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E的化学式为___________，白色沉淀F为___________(填化学式)。
②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为___________。
③在无色滤液G中一定含有的阳离子是___________。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是___________(填化学式)。
⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中NH₄Cl___________(一定或可能)存在；其理由是：___________。

7 . 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是

A．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

B．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液

C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

8 . 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．燃烧有发光放热现象出现，则有发光放热现象的变化一定是燃烧

D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

9 . 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH₄Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。
(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______(填字母序号)。

A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2

(2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的反应方程式_______。
任务二探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和CO。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想三：_______。
(4)【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①溶液由无色变红色 ②_______	猜想三成立

【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO和H₂O作用，产生较多的OH^-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(5)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是_______。
任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度(℃)	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】
(6)实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。
(7)要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。
【拓展与应用】
(8)下列物质可用于去油污的是_______(填字母序号)。

A．NaCl

B．NaOH

C．K2CO3

D．CaCO3

10 . 推理是学习化学重要的方法之一，下列叙述正确的是

A．由氢离子和酸根离子构成的化合物是酸，所以酸中一定含有氢元素

B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物

C．浓盐酸敞口放置溶质质量分数会减小，是因为其与空气中的成分发生了化学反应

D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液