1 . 化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。
   
(1)E装置中仪器①的名称为______。
(2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用上述装置中的______（填字母序号）作为气体发生装置，产生氧气的文字表达式为______。用排水法收集氧气，是因为氧气______溶于水。
(3)若用装置F采用排空气法收集氧气，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，从另一端排出空气。
(4)实验室常用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大，可选用的发生和收集装置是______（填字母序号，从A-E中选），该发生装置的优点是______。
(5)催化剂在化学反应中起着非常重要的作用，某兴趣小组的同学进行了如下探究。研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解也有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始反应时和剧烈反应时的温度如表所示。

催化剂的名称	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应时的温度	470	515	305	490
剧烈反应时的温度	490	540	350	545

①上述实验中，从温度对反应催化效果的影响来看，最好选用______作催化剂。
②FeCl₃对H₂O₂分解也有催化作用。为比较MnO₂和FeCl₃对H₂O₂分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验，启动传感器，注入H₂O₂溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
   
a.初始时氧气的体积分数不为0，原因是________。
b.使H₂O₂分解较快的催化剂是_______（填MnO₂或FeCl₃），判断依据是________。

2 . 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
   
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，与C装置相比，用A装置制取二氧化碳的优点是________。
(2)已知过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a→_______。
(3)加热KC1O₃固体制氧气(1.4克MnO₂作催化剂)，并对KC1O₃完全分解后的残留固体进行分离。
①发生装置应选用_______(填字母)。
②KC1的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约______mL。
   
③对溶解所得混合物进行过滤，过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______(选填字母)。
   
④滤渣经处理得MnO₂，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是_______。

3 . 下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是

	A	B	C	D
错误操作
可能产生的后果	产生氧气慢且少	腐蚀标签	气体逸出，使氢气不纯	读数不正确

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，看到课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，对红砖粉末产生了探究兴趣。
【查阅资料】红砖的主要成分是粘土和氧化铁，其颜色来自于氧化铁（红棕色粉末）．
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？
【实验探究】
(1)请完善下面表格。

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ.	A 中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体	反应产生的气体是_______（填名称）红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ. 向 B 试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	B 试管中又产生大量能使带火星木条复燃的气体；称量出滤渣质量等于 ag	红砖粉末的_______和_______在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

【实验结论】红砖粉末能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【拓展探究】通过查阅资料，小组同学发现红砖粉末还可以加快氯酸钾的分解速率，且相比于二氧化锰，成本更低。二氧化锰的成本较高，为了更好的降低实验成本，他们选择了两种二氧化锰的替代品：碗渣、红砖。其中碗渣和红砖经粉碎后，分成“60 目”和“30 目”两种颗粒大小不同的粉末（目数越高，颗粒越小）。下表是相关实验数据记录：

编号	KClO3的质量	催化剂	催化剂质量	收集 O2平均速率/mL·min
实验 1	0.6	无	0	11.8
实验 2	0.6	MnO2	0.2	28.2
实验 3	0.6	碗渣粉（60 目）	0.2	49.1
实验 4	0.6	碗渣粉（30 目）	0.2	23.7
实验 5	0.6	红砖粉（60 目）	0.2	28.3
实验 6	0.6	红砖粉（30 目）	0.2	x

(2)该实验可以比较______（填字母）对收集O₂速率的影响。

A．有无催化剂

B．催化剂种类

C．催化剂的质量

D．催化剂颗粒大小

(3)实验 3、4 可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时，_______，由此可推测出 x 的数值为_______（填字母编号）。
A．21.1                            B．23.8                            C．28.6                            D．49.1
(4)表中所列催化剂的催化效果最佳的是实验_______（填数字），但由于这种物质在通常条件下难以粉碎，故选择实验_______（填数字）的物质做MnO₂的替代品是较为理想的，请写出这种物质催化分解KClO₃的符号表达式_______。
(5)本实验是通过比较收集氧气的平均速率来比较红砖和碗渣对氯酸钾分解的催化能力，要得到生成氧气的平均速率，除了可以测定单位时间产生氧气的体积，还可以测定_______。
【反思与交流】
(6)下列关于催化剂的说法中，正确的是

A．一种物质只可以催化一个化学反应	B．一个反应只有一种的催化剂
C．催化剂肯定能改变化学反应速率	D．在化学反应前后其质量和性质都没有改变

【拓展延伸】若将氯酸钾换为过氧化氢溶液，同学们对上述实验进行了下列反思与探讨：
(7)将过氧化氢溶液平均分成 a 和 b 两等份，只向 b 中加入少量二氧化锰，另一份不作处理。则生成氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

5 . 某同学在实验室用氯酸钾和MnO₂混合加热制取O₂并用排水法收集，混合物的质量变化如图。下列分析错误的是

A．0～t1时刻固体混合物质量未变化，是因为未达该反应温度

B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C．t1～t2时，MnO2在固体混合物中质量不变

D．在反应过程中，固体质量不断减小

6 . 区分下列各组物质的方法完全正确的是

选项	需区分的物质	方法1	方法2
A	五氧化二磷和氯酸钾	取样，观察颜色	取样，分别加入试管中加热足够长时间， 伸入带火星的木条，观察现象
B	水和硫酸铜溶液	观察颜色	取样，分别加入试管中，再加入过氧化 氢溶液，观察现象
C	空气和二氧化碳	分别插入带火星 的小木条	分别通入水中，观察现象
D	木炭粉和铁粉	观察颜色	点燃观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 走进实验室，能使我们在动手操作中体验到学习的快乐。下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

(1)实验室加热氯酸钾制氧气可以选择的发生和收集装置是_______（填字母代号）。反应的化学方程式是_______。如果选用下图装置收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端导入。

(2)某化学小组同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。反应的化学方程式为________。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是_______；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释为3%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_______g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有_______（填数字序号）。
①量筒   ②药匙     ③试管     ④酒精灯   ⑤滴管     ⑥玻璃棒

8 . 实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是

	需区分物质	方法一	方法二
A	二氧化碳和氮气	伸入燃着木条	加入澄清的石灰水
B	过氧化氢溶液和水	观察颜色	加入二氧化锰
C	二氧化锰和氯酸钾	观察颜色	品尝
D	米醋和酒精	闻气味	点燃

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 要从KClO₃和MnO₂的混合物加热制氧气后的残余物中回收MnO₂，有以下操作：①蒸发②过滤③溶解④洗涤⑤烘干，正确的顺序为

A．③②④①

B．③②⑤④

C．③②④⑤

D．⑤②④①

10 . 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
   
(1)指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。
(2)实验室用氯酸钾制取气体时应选用的发生装置为______（填字母标号，下同），收集装置为______，试管口略向下倾斜的原因______。
(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水来收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）进入F中。
(4)实验室在二氧化锰作催化剂条件下分解过氧化氢制氧气时应选用______（填字母标号，下同）作为发生装置；用C收集验满的方法______；若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置和收集装置是______。