1 . 镁带在耐高温的容器中(内含氧气)密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是

A．

B．

C．

D．

2 . 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是

A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g

B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态

C．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g

D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液

3 . 下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是

A．在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸

B．向一定量的HCl与混合溶液中不断加溶液

C．向20℃时接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体

D．向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应

4 . 某同学对气体的实验室制法作了如图探究，请据图回答下列问题。

(1)仪器①的名称是______。
(2)若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______。
(3)若使用F装置作为制取（CO₂的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______。
(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。
(5)小思同学利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸留水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法正确的是______。（填标号）

A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水

B．曲线①中d点和f点可能进行了振荡

C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸留水

D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积

5 . 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)根据下列原子结构示意图，回答问题。

①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______；
②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中______不同。
(2)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：

①尿素由______种元素组成；
②生产尿素的反应中，A与B的质量比为______。
(3)铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。

①物质a的化学式为______；
②溶液可与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
(4)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如）、三元酸（如）。二元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和一种酸式盐（如）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如）和两种酸式盐（如、）。
①是二元酸，写出它与NaOH反应生成酸式盐的化学方程式为______；
②碳酸氢钙也是一种酸式盐，它不仅能与酸反应，和碱溶液也能反应。写出与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

6 . 纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛。某兴趣小组在实验室模拟制取纳米零价铁，并对相关问题进行了系列探究活动。
探究Ⅰ：模拟制取纳米零价铁
【查阅资料】
①高温下，氢气还原菱铁矿（主要成分为不考虑杂质）可制取纳米零价铁，反应的化学方程式为
②无水硫酸铜为白色固体，吸水后生成五水合硫酸铜变为蓝色。
③与无水硫酸铜不反应
【实验1】小组同学按图所示装置进行实验。步骤如下：

(1)①检查______良好，并添加药品；
②打开弹簧夹K，通入氢气，检验______后，点燃酒精灯加热；③反应进行一段时间后，根据B处的现象判断有水生成，在C处检验并证明有二氧化碳生成。
(2)在酒精灯上加装金属网的作用是______。
(3)B处观察到的现象是______。
(4)步骤③中在C处检验二氧化碳的方法是______（填写操作方法）。
探究Ⅱ：【实验1】中反应后剩余固体的成分
【做出猜想】根据实验原理，小组问学推测上述反应后剩余固体的成分可能是：
(5)猜想一：只有Fe；       猜想二：；       猜想三：______。
【实验2】小明同学用图乙、丙进行实验。用燃着的木条放在乙中玻璃尖嘴处，气体被点燃；丙中试管①中快速有气泡产生，但试管②中无明显现象。小明据此得出“猜想一”正确。
【分析讨论】
小组同学讨论认为小明的实验方案不合理，因为所用试剂X具有挥发性，导致试管②中无明显现象。小红提出在试管①和②之间增加丁装置即可，遭到小组同学的一致反对。
最后小组同学认为将试剂X换成试剂Y即可，并重新进行实验，观察到试管②中澄清石灰水变浑浊，从而得出最终结论：猜想三正确。
【拓展交流】

(6)图乙所示实验中，生石灰的作用是______。
(7)图丙所示实验中，试管①中FeCO₃与试剂X反应的化学方程式为______。
(8)小组同学一致反对小红修改方案的理由是______。
(9)试剂Y为______。（填化学式）

7 . 运用化学知识，开展科学探究。
探究一：久置的物质能否继续使用
(1)小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液）。为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：

物质	实验操作	实验现象	结论
食品干燥剂	取样于烧杯中，加适量水	______	还能继续使用
消毒用双氧水	取样于烧杯中，加适量二氧化锰	没有气泡产生	______

探究二：某些酸、碱、盐之间能否发生反应
(2)化学小组在实验过程中，部分记录如下表：

	加了酚酞的NaOH溶液	溶液	溶液
滴加稀硫酸	溶液呈红色	产生气泡	产生白色沉淀

①有白色沉淀生成的反应的化学方程式为______。
②甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应。其理由是______。
乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是______。
探究三：水溶液中复分解反应的实质
【查阅资料】
Ⅰ、室温下，各物质电导率数值如表（稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c）。

物质	蒸馏水	稀硫酸	溶液	悬浊液
电导率（μS/cm）	3	3921	3273	3

Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅲ、与NaOH具有相似的化学性质，在空气中均易吸收而变质，固体难溶于水，硫酸钠溶液呈中性。
【实验设计与操作】
实验：溶液与稀硫酸反应
按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的
溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。

(3)实验开始前，测得敞口放置在空气中的溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是（用化学方程式表示）______。
(4)反应过程中，电导率最小值可能是______μS/cm。
(5)稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是______。
【实验结论】
(6)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度______（填“增大”或“减小”）。

8 . 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为______。
(2)滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
(3)某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为______。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：______。

9 . A~F均是初中化学常见的物质。已知A、B为固体且都可以用于制取C，E为无色气体且能使澄清石灰水变浑浊。它们之间的转化关系如图甲（部分反应条件、生成物省略）。若用少量A和适量B混合加热也能很快产生C，加热过程中物质质量与时间的关系图象如图乙。

(1)写出C的一种用途：______。
(2)若F在纯净的C中燃烧生成的G是一种对空气有污染的气体，则F是______（填化学式）。
(3)写出A→C反应的化学方程式：______。
(4)下列说法正确的是______（填序号）。
①C与D的反应一定是化合反应
②A和B混合加热生成C时，A起催化作用
③图乙中a代表的是一种气体
④时，固体物质共有4种
⑤图甲的转化关系中一定有元素化合价的变化

10 . 生活中处处有化学。
(1)食盐中添加少量碘酸钾，可预防因缺碘导致的甲状腺肿大，请标出碘酸钾（）中碘元素的化合价______。
(2)用铁锅炒菜加入食醋，可生成少量的醋酸亚铁起到一定的补铁作用，请写出醋酸亚铁中阳离子的符号______。
(3)炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是______。
(4)用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为______。
(5)外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应，则X的化学式为______。
(6)“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓（Ga）元素，镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为______。