1 . 某同学利用实验室中几种等浓度(相同体积的溶液里含相同数目的溶质)溶液：
①NaOH溶液   ②溶液   ③溶液   ④溶液，进行以下实验。

序号	操作	现象	离子方程式
ⅰ	向盛有2mL①的试管中加入1mL③	产生蓝色沉淀	a
ⅱ	向盛有2mL②的试管中加入1mL④	b

(1)将表格补充完整。a___________   b___________
(2)该同学认为从理论上即可推测①与④不反应，依据是：___________
(3)写出②与④发生反应的离子反应方程式：___________
(4)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的四种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL①的试管中加入1mL②，___________(从操作、现象、结论方面描述)。

2 . “价-类”二维图是我们认识物质性质、实现物质转化的重要工具，钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。

(1)B为___________，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)；
(2)上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；
(3)请写出②的离子方程式___________；
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是___________(填装置序号)，对应的现象是___________。
②Ⅳ可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，其中B中装的是___________，Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：___________。

3 . 用NaOH固体配制220 mL0.2 mol/L的溶液。请回答。
(1)在配制过程中除了烧杯、玻璃棒外，还简要的玻璃仪器是_______。
(2)用托盘天平称量时，简要NaOH固体的质量是_______。
(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(4)下列操作会使配得的NaOH溶液浓度偏低的是_______
A．称取相同质量已部分变质的NaOH固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
E．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
(5)将标况下896 mLCO₂气体通入上述配制好的全部溶液中，发生的化学反应方程式是_____。

4 . 2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO₄)。LiFePO₄的一种制备方法如下。

已知：H₃PO₄能电离出。
(1)Li在元素周期表中的位置是___________。
(2)LiFePO₄中，Fe元素的化合价为___________。
(3)反应I的离子方程式是___________。
(4)反应III的化学方程式是___________。

5 . 为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液粗盐
(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。
(2)第④步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca^2＋的主要存在形式为CaCl₂）__________________，______________________。
(3)若先用盐酸调pH调至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________。
(4)判断BaCl₂已过量的方法是__________________________________________。

6 . 现有下列电解质：①稀硫酸②冰醋酸③Ba(OH)₂④石炭酸⑤氨水⑥NaHSO₄⑦盐酸⑧明矾⑨钾钠合金。
（1）(用序号填空)其中可以导电的有___，属于弱电解质的是____，属于盐的有___。
（2）写出⑥在融化状态下的电离方程式：______。
（3）写出将③的水溶液逐滴加入到一定量的⑧溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式：___。

7 . 钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5 mo/L)的pH如下表：

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)滤液Ⅰ的主要成分是_________。
(2)已知：氧化性Co³⁺＞H₂O₂＞Fe³⁺，“酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是________不能用盐酸代替硫酸，原因是：_________。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和_____。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是_________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为：Co²⁺+2(HA)₂Co(HA₂)₂+2H⁺，则反萃取过程加入的试剂X是____________。
(5)向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为_____。