1 . 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL盐酸与100mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______，其作用是_______。
(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热()将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)实验中改用60mL盐酸和60mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。
(4)若用等体积、等物质的量浓度的进行上述实验，生成1mol时，所测得的中和反应的反应热()的绝对值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)下列说法正确的是_______(填标号)。
a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁，将剩余的稀盐酸转移至内筒中，以免造成测量误差
c.用量筒量取稀酸或稀碱时，视线必须与液体凹面最低处相平
d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol时所测得的中和反应的反应热()无影响

2 . 某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5 g Na₂CO₃固体和0.5 gNaHCO₃固体，再分别加入30 mL 0.3 mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO (aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(1) +CO₂(g)△H₁<0， HCO (aq)+H⁺ (aq)=H₂O(1) +CO₂(g) △H₂>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点?_____(填“甲”或“乙”) ，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₁= -12.14kJ· mol^-1；
反应II ：HCO (aq) +H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) △H₂= +12.64 kJ·mol^-1。
向V mLc mol· L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mLc mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是      (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5 g Na2CO3	10 mL H2O19.0	22. 3	19.0	10mL H2O 19.0	19.0
0.5 g NaHCO3	10 mL H2O19.0	17.5	19.0	10 mL H2O 19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合 前温度/℃	溶解后温 度/℃	静置后的 温度/℃	试剂3混合 前温度/℃	混合后 温度/℃
0.5 g Na2CO3	10 mL H2O19.0	22.3	19.0	10mL HCl 19.0	20.5
0.5 g NaHCO3	10 mL H2O19.0	17.5	19.0	10 mL HCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______________。
②表格二对应实验得出的结论是________________。
③反应III：Na₂CO₃(s) +2H⁺ (aq)=2Na⁺ (aq) +H₂O(1) +CO₂(g) △H₃；
反应IV：NaHCO₃(s)+ H⁺ (aq)=Na⁺ (aq) + H₂O(l) +CO₂(g) △H₄。
则△H₁______(填“>”、“< ”或“=”，下同) △H₃，△H₂______ △H₄。

3 . 实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)图中还缺少一个玻璃仪器，名称为：___________。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H₁、∆H₂、∆H₃，则∆H₁、∆H₂、∆H₃的大小关系为___________。
(3)用50 mL0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm³，则计算出的中和热∆H =___________。

4 . 如图是某实验小组改进的中和热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入50 mL 盐酸，然后通过注射器注入50 mL溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：

(1)塑料瓶外泡沫板的作用是___________。
(2)该实验中过量的目的是___________。
(3)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：

实验次数	起始温度/℃						终止温度/℃		温度差()/℃
					平均值
	改进前	改进后	改进前	改进后	改进前	改进后	改进前	改进后	改进前	改进后
1	19.1	19.0	21.1	21.2	20.1	20.2	23.4	23.6	3.3	3.4
2	19.0	19.2	21.0	20.8	20.0	20.0	23.2	23.5	3.2	3.5
3	19.2	19.2	21.2	21.0	20.2	20.1	23.6	23.4	3.4	3.3

表中记录的终止温度是指___________，根据改进后装置的实验数据计算中和热___________(计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)
(4)有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留(不超过0.5mL)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：___________。
(5)如果用60 mL 盐酸与60 mL 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热___________。
(6)醋酸和的中和反应反应热数值与盐酸和的中和反应反应热数值相比，___________(填“醋酸”或“盐酸”)的较大，原因是___________。