1 . 合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-92kJ·mol^-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：
(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___________。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___________，此时氢气的转化率为___________。
(3)在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是___________。
a．正反应速率和逆反应速率相等且为零     b．氮气和氢气的转化率相等
c．氮气的转化率达到最大值                      d．氮气和氢气的浓度相等
e．NH₃的体积分数保持不变                      f．反应达到该条件下的最大限度
(4)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(5)根据所学知识，比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂，则ΔH₁___________ΔH₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₁___________ΔH₂。

2 . I.某实验小组用100 mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液与100mL0.5 mol·L^-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。

(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是_______。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁_______ΔH(填写< 、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与 NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：_______
Ⅱ.已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。
Ⅲ.已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　 ΔH=-286.0 kJ/mol
C₃H₈(g)＋5O₂(g) =3CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol
(3)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热5298kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为_______。
(4)已知：H₂O(l) =H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：_______。

3 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。
(M) (N)     
则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。
(2)已知(1)的燃烧热为，       ，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，       ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。
(5)已知：
①       ；
②       ；
③       (、、均大于0)。
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。

4 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=___________。
(2)今有如下两个热化学方程式：则a___________b(填＞，=，＜)
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH₁=akJ·mol ^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       ΔH₂=bkJ·mol ^-1
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H=a kJ·mol -1 。试根据表中所列键能数据估算a的值：___________。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5kJ·mol ^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   △H₂=-571.6kJ·mol ^-1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H ₂O(l)     △H₃=-2599kJ·mol ^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的反应热△H=___________。

5 . I．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径 I：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H=-a kJ·mol^-1
途径 II：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H=-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-d kJ·mol^-1(a、b、c、d 均为正值)
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于” 或“小于”)途径II放出的热量。
II．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取 50mL 0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中， 测出盐酸温度；
②用另一量筒量取 50mL 0.55mol·L^-1 NaOH 溶液， 并用同一温度计测出其温度；
③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题：
(2)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？_______
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

实验 序号	起始温度 t1/℃		终止温度 t2/℃
	盐酸	氢氧化钠
1	20.0	20.0	23.1
2	20.1	20.1	23.3
3	20.1	20.1	24.5
4	20.2	20.2	23.5

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol^-1(结果保留一位小数)。
(4)不能用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。

8 . (1)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
①，
②，
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______
(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程________(填选项字母)。
A.固体硫                        B.硫蒸气
(3)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________。
(4) 已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为、、，由此推知下列关系正确的是________(填选项字母)。
A.    B.    C.    D.

9 . 盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

10 . 现有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：


请回答下列问题：
(1)若完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“>”“<”或“=”)。
(2)反应热的关系：____(填“>”“<”或“=”)b。
(3)已知，且氧气中化学键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收的热量为_______。