1 . 下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥A。

C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

2 . 研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：
   
反应开始时在0．lMPa下，以n(H₂)：n(CO₂)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：
   
请回答下列问题：
(1)△H₄= ________ kJ·mol^－1。
(2)可以判断该反应已经达到平衡的是 __________ 。

A．v(CO2)=2 v (C2H4)

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的压强不再改变

D．平衡常数K不再改变

E．C2H4的体积分数不变

(3)曲线a表示的物质为 _______（写化学式），判断依据是 __________ 。
(4)为提高CO₂的平衡转化率，可以采取的措施是_________。

A．降低温度

B．分离出H2O

C．增加原催化剂的表面积

D．增大压强

E．投料比改为n(H2)：n(CO2)=2：1

(5)在图2中，画出393K时体系中C₂H₄的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C₂H₄的体积分数数值。______
   

3 . 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________________________
②该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为___________________________
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________。

(3)Fe³⁺盐和Al³⁺盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe³⁺既有氧化性又有还原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在碱性介质中才能被氧化为，请完成下列方程式：
____Fe(OH)₃ +____ClO^- + ____ ==____ + ____Cl^- +___；
(4)若将a g Fe和Al的混合物溶于2 mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6 mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为a g，则原混合物中Al的质量分数为______________。