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1 . 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)
2Z(g) △H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
2Z(g) △H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是| A．t2时一定加入了催化剂 | B．t3-t4平衡正向移动 |
| C．t5时可能增大了压强 | D．t6之后转化率最低 |
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2 . 已知一定条件下，1-苯基丙炔(
)可与HCl发生加成反应，反应如下：
回答下列问题：
(1)在473K、
的高压HCl氛围下，以
为原料进行上述反应。当产物Ⅰ和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物Ⅰ产率为15%和产物Ⅱ的产率为25%时，体系放热bkJ。若2a<b，则反应Ⅲ的焓变
___________ 0(填“>”“=”或“<”)，反应Ⅱ在该条件下的焓变
___________ (用含a、b的代数式表示)。
(2)下列能说明反应已经达到平衡的是___________(填标号)。
(3)在473K、的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应，反应过程中除HCl外该炔烃及反应产物的占比［如：
］随时间的变化如图，则反应的活化能反应Ⅰ___________ 反应Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)，的平衡转化率为___________ ，反应Ⅱ的
___________ ，为获得产物Ⅰ可采取的措施为___________ 。
，假定只发生反应Ⅲ，甲中
的相关量随时间变化如图所示：
___________ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)
，
___________ 
。
)可与HCl发生加成反应，反应如下：
回答下列问题：
(1)在473K、
的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应。当产物Ⅰ和产物Ⅱ的产率均为10%时，体系放热akJ；当产物Ⅰ产率为15%和产物Ⅱ的产率为25%时，体系放热bkJ。若2a<b，则反应Ⅲ的焓变(2)下列能说明反应已经达到平衡的是___________(填标号)。
| A．反应体系内总质量不再变化 |
| B．恒容条件下，反应压强不再改变 |
| C．气体的平均相对分子质量不再变化 |
D．v(Ph-C≡C-CH3)=v( ) |
(3)在473K、
的高压HCl氛围下，以为原料进行上述反应，反应过程中除HCl外该炔烃及反应产物的占比［如：］随时间的变化如图，则反应的活化能反应Ⅰ的平衡转化率为
，假定只发生反应Ⅲ，甲中的相关量随时间变化如图所示：
①0～3s内，甲容器中
的反应速率增大的原因是
，。
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2024-01-22更新
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355次组卷
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2卷引用：河北省邢台市宁晋中学等校2023-2024学年高三上学期联测考试化学试题
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解题方法
3 . 科学家McMorris测定和计算了关于一氯化碘
反应的
值与温度关系
反应1
反应2
得到两个线性关系的图像，如下图所示，则下列说法不正确的是
反应的值与温度关系 反应1 反应2得到两个线性关系的图像，如下图所示，则下列说法不正确的是
| A．反应2焓变大于0 |
B． 的化学平衡常数 |
C． 的温度范围内 |
| D．为放热反应 |
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4 . 一定条件下，通过
的还原作用，
可转化为甲醚(
)，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将与按照3∶1的体积比通入
Mpa的恒压容器中，反应过程中的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图所示。520 K达到平衡时，
。下列说法正确的是
已知：Ⅰ．选择性
Ⅱ．(收率)
的还原作用，可转化为甲醚()，反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将
与按照3∶1的体积比通入Mpa的恒压容器中，反应过程中的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图所示。520 K达到平衡时，。下列说法正确的是已知：Ⅰ．选择性
Ⅱ．(收率)
| A．520K时，甲醚的选择性约为0.58 |
B．反应Ⅰ的压强平衡常数 |
| C．甲醚的选择性在520K到535K范围内随温度的升高逐渐减小 |
| D．使用高效的催化剂可以提高转化率 |
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解题方法
5 . 为研究反应
，向一固定体积的容器中加入足量1molX和2molY发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
，向一固定体积的容器中加入足量1molX和2molY发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是| A．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z，达到新平衡时Y的体积分数减小 |
| B．在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低 |
| C．M点可能是该反应的平衡点 |
| D．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Y，Z的体积分数减小 |
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解题方法
6 . 苯基硫醇(
)又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下：
主反应：
(g)+H2S(g)
(g)+HCl(g) ΔH=-16.8kJ ·mol-1
副反应： (g)+H2S(g) 
(g)+HCl(g)+
S8(g) ΔH =-45.8 kJ ·mol-1
回答下列问题：
(1)一定温度下，相同时间内，苯基硫醇浓度增大的程度明显高于苯，其原因可能是主反应的活化能较___________ (填“大”或“小”)。
(2)T℃时，在容积为5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为2mol的氯苯和硫化氢，发生上述主反应和副反应，达到平衡时苯基硫醇的物质的量分数为25%，平衡时总压是初始总压的
倍。
①平衡时苯的浓度为___________ mol·L-1。
②主反应Kp=___________ (列出算式)。
(3)恒容密闭容器中，在投料比
=1的条件下，测得苯基硫醇和苯的收率(
)在相同时间内随温度的变化如下图所示：
①温度小于590℃，苯基硫醇的收率随温度升高而增大的可能原因是___________ 。
②590℃时，副反应未达到平衡，理由是___________ 。
③645℃时，H2S中硫原子的物质的量是S8中硫原子的物质的量___________ 倍。
(4)反应 (g) (g) +S8(g)的ΔH =___________ kJ ·mol-1，恒温恒容条件下，该分解反应达到平衡时，增大反应物苯基硫醇的浓度，再次达到平衡后，苯基硫醇的转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
)又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下：主反应：
(g)+H2S(g) (g)+HCl(g) ΔH=-16.8kJ ·mol-1副反应：
(g)+H2S(g) (g)+HCl(g)+S8(g) ΔH =-45.8 kJ ·mol-1回答下列问题：
(1)一定温度下，相同时间内，苯基硫醇浓度增大的程度明显高于苯，其原因可能是主反应的活化能较
(2)T℃时，在容积为5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为2mol的氯苯和硫化氢，发生上述主反应和副反应，达到平衡时苯基硫醇的物质的量分数为25%，平衡时总压是初始总压的
倍。①平衡时苯的浓度为
②主反应Kp=
(3)恒容密闭容器中，在投料比
=1的条件下，测得苯基硫醇和苯的收率()在相同时间内随温度的变化如下图所示： ①温度小于590℃，苯基硫醇的收率随温度升高而增大的可能原因是
②590℃时，副反应未达到平衡，理由是
③645℃时，H2S中硫原子的物质的量是S8中硫原子的物质的量
(4)反应
(g) (g) +S8(g)的ΔH =
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解题方法
7 . 萘与三氧化硫反应同时生成α-萘磺酸(
)与β-萘磺酸(
)，稳定性β-萘磺酸>α-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是
)与β-萘磺酸( )，稳定性β-萘磺酸>α-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是 | A．较高温度下，反应的主要产物是β-萘磺酸 |
| B．升高相同温度，生成β-萘磺酸的反应速率变化更大 |
| C．实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m的反应焓变更大 |
| D．选择不同催化剂，对产物中m、n的含量不会产生影响 |
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8 . 利用制甲醇具有重要意义。其过程可能发生的反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)
_______ 
(2)恒容条件下，下列有利于提高
平衡产率的条件是_______。
(3)控制一定压强，通入
和
，反应
后，转化率
、产率
及
产率
随温度变化曲线如图。
①温度升高，先升高后降低的原因是_______ 。
②260℃时，
(认为此时只发生反应1)，
，气体总体积为
，则该温度下反应1的平衡常数
_______ (列出代数式即可)，
_______ (列出代数式即可)。
③280℃时，
，
，则反应2的平衡常数_______ (列出代数式即可)。
(4)学界关于反应2产生的能否发生反应3存在争议。科学家利用
模拟
催化剂表面合成的两种不同路径，其决速步及活化能
分别如下。
路径1
路径2
由此分析，200~260℃时
降低的原因是_______ 。
制甲醇具有重要意义。其过程可能发生的反应如下：反应1：
反应2：
反应3：
(1)
(2)恒容条件下，下列有利于提高
平衡产率的条件是_______。| A．使用催化剂 | B．调整和的投料比由1∶1至1∶3 |
| C．增大反应物总压 | D．通入稀有气体 |
和，反应后，转化率、产率及产率随温度变化曲线如图。①温度升高，
先升高后降低的原因是②260℃时，
(认为此时只发生反应1)，，气体总体积为，则该温度下反应1的平衡常数③280℃时，
，，则反应2的平衡常数(4)学界关于反应2产生的
能否发生反应3存在争议。科学家利用模拟催化剂表面合成的两种不同路径，其决速步及活化能分别如下。路径1
路径2由此分析，200~260℃时
降低的原因是
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9 . 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。
①
②
下列说法不正确的是
①
②
下列说法不正确的是
| A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 |
B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是 、 |
C．190℃时，增大 ∶n(异丁醇)，不利于反应②的进行 |
D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度 与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) |
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解题方法
10 . 含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：
(1)利用工业尾气
与
反应制备新型硝化剂
，过程中涉及以下反应：
I．
II．
III．
平衡常数K与温度T的函数关系为
，
，
，其中x、y、z为常数，则反应I的活化能(正)______ (逆)(填“>”或“<”)，
的数值范围是______ 。(填标号)
A．
B．
~0 C．0~2 D．>2
(2)
与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：
I．
II．
III．
(只在高温下自发进行)
①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______ (填标号)。温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为__________________ 。
②在p MPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和
催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。a点转化率相等的原因是___________ 。
③设
为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强
]。某温度下反应Ⅲ的
，向恒容密闭容器中按
充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应I、II、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为b kPa，则的平衡转化率为______ 。(用含b的代数式表示)
(1)利用工业尾气
与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：I．
II．
III．
平衡常数K与温度T的函数关系为
，，，其中x、y、z为常数，则反应I的活化能(正)(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是A．
B．~0 C．0~2 D．>2(2)
与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：I．
II．
III．
(只在高温下自发进行)①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的
和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是②在p MPa时，将
和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。a点转化率相等的原因是③设
为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强]。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应I、II、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为b kPa，则的平衡转化率为
您最近半年使用：0次
2022-11-17更新
|
737次组卷
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3卷引用：山东省实验中学2023届高三第二次诊断考试化学试题
