1 . X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3.由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)W中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差_______，第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素有_______种。
(2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(3)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为_______；下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
a．sp²       b．sp³       c．sp³d       d．sp³d²
(4)YX₃和YZ₃均为三角锥形，YZ₃不易与Cu^2＋形成配离子，解释原因_______。
(5)N^2＋能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，N^2＋位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为_______。
(6)磷化硼晶体的晶胞如图所示。

①在BP晶胞中键角为_______。
②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
③上述晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。
A．       B．       C．       D．

2 . 【化学-选修3：物质结构与性质】
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：
(1)E的基态原子价层电子排布式为________________。
(2)AB₂分子中，A的杂化类型为________________；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)__________________。
(3)B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是____________(用化学式表示)，原因是______________。
(4)AB₂形成的晶体的熔点____________(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是___________________。
(5)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为____________(用元素符号表示)。ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：_________________________。
(6)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶体结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为____________g/cm³.(已知阿伏加德罗常数为N_A)
   

3 . A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：
(1)写出E的基态原子的价层电子排布式___；
(2)AB₂的水化物中A的杂化方式为___，CD₂的空间构型为___；
(3)K₃[E(CN)₆](此处C为碳元素符号)中配位数为___，配体的电子式为___；
(4)某矿石主要成分甲的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为___，属于___晶体；
   
(5)CD₂与CB₃可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD₂，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式___；
(6)纳米颗粒E₃B₄在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／L ESO₄的水溶液和0.4mol/L ECl₃的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E₃B₄的组成分析按此用量混合可能的原因是___。