1 . 石墨和金刚石均属于碳的同素异形体，物理性质相差很大，归根结底是晶体结构不同造成的。已知石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如下图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。

(1)已知平行六面体单胞的晶胞参数约定如图中所示。写出石墨晶胞内指定碳的原子坐标___________。
(2)已知石墨的层间距为334.8 pm，C-C键长为142 pm，计算石墨晶体的密度为___________(单位：g·cm^-3)。
(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li_1-xC₆＋x Li^＋＋x e^-→ LiC₆   其结果是，Li^＋嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC₆的嵌入化合物。
Ⅰ.下图给出了一个Li^＋沿C轴投影在A层上的位置，试在下图上标出与该离子临近的其他6个Li^＋的投影位置___________。
Ⅱ.在LiC₆中，Li^＋与相邻石墨六元环的作用力属于何种键型___________？
Ⅲ.某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li^＋，写出它的化学式___________。

3 . X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3.由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)W中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差_______，第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素有_______种。
(2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(3)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为_______；下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
a．sp²       b．sp³       c．sp³d       d．sp³d²
(4)YX₃和YZ₃均为三角锥形，YZ₃不易与Cu^2＋形成配离子，解释原因_______。
(5)N^2＋能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，N^2＋位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为_______。
(6)磷化硼晶体的晶胞如图所示。

①在BP晶胞中键角为_______。
②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
③上述晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。
A．       B．       C．       D．

6 . 钴(₂₇Co)元素容易形成配合物，其常见+2、+3价。
(1)已知配合物的磁矩μ_B=BM(n表示中心原子或离子的未成对电子数)。某含钴配离子结构如图所示[所带电荷数目及符号未标出，NH₂CH₂CH₂NH₂为电中性配体]，若测得其μ_B≈BM，则该离子所带电荷数目及符号为 ___________。

(2)中子衍射实验证实，晶体[Co(NH₂CH₂CH₂NH₂)₂Cl₂]Cl·HCl·2H₂O中仅存在3种离子(不存在分子)：Cl^﹣、X⁺和上述含钴配离子。该晶体中存在的化学键类型有 ___________；含钴配离子中提供孤电子对的原子是 ___________，配位数是 ___________；X⁺是 ___________(填离子符号)。
(3)乙二胺(NH₂CH₂CH₂NH₂)与正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)的相对分子质量相近，乙二胺沸点比正丁烷高的原因是 ___________。
(4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO₂，该晶体具有层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是___________(填字母)。
a. b. c. d.
(5)用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co(CN)₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)₆]^4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)₆]^3-，写出[Co(CN)₆]^4-转变成[Co(CN)₆]^3-反应的离子方程式：___________(提示：该反应在碱性条件下进行)

8 . 配合物在许多尖端领域如超导材料、催化剂研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)某配合物的阳离子[Cu(NH₃)₄(H₂O) ₂]²⁺结构如图所示，铜离子的配位数为_____，其中与铜离子形成配位键更强的配体是_____(填化学式)。
   
(2)《诗经》“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al³⁺，Ca²⁺生成的红色配合物X是最早的媒染染料之一。
   
基态Al原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为_____，配合物X中Al³⁺的配体除外还有_____，Al³⁺杂化轨道的空间构型为_____；茜素的熔点比1-羟基蒽醌_____(填“高”或“低”)。
(3)向FeSO₄溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液后，经提纯、结晶可得到KFe[Fe(CN)₆]蓝色晶体，实验表明，CN^-、Fe²⁺、Fe³⁺通过配位键构成了晶体骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞如图2，记为Ⅱ型立方结构(注：下层左后的小立方体g未标出)。
   
K^＋填充在Ⅰ型立方结构的体心，则在图1结构中K⁺的填充率为_____；图2晶胞中，Fe(不区分Fe²⁺，Fe³⁺)有_____种原子分数坐标；若KFe[Fe(CN)₆]的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，Ⅱ型立方结构的边长为anm，该蓝色晶体密度为_____g·cm^-3。