1 . 无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如图所示。请回答下列问题。
   
(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_______。
a.加入MnO₂粉末        b.点燃A中酒精灯       c.加入浓盐酸        d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的离子方程式：________。
(3)装置B和C中的试剂分别是_______、________。
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果，这种药品可以是_______。
(5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因_______。
(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL，然后从中取出20.00mL，用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL，则该残余液体中盐酸的浓度为________。

2 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为___________，有较强的___________(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式___________。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，此反应的离子方程式___________。
②ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(3)另一种制氯气的方法是用固体高锰酸钾与浓盐酸，在常温条件下制取氯气，写出化学反应方程式___________；
(4)C装置的作用是___________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进___________。

3 . 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu₃FeS₄)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中，Fe₃O₄与稀硫酸反应的离子方程式为___。
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe²⁺的试剂是___。
(3)“除杂”操作中加H₂O₂的目的是__。
(4)红褐色滤渣1为__(写化学式)。
(5)滤液2中溶质主要为(NH₄)₂SO₄，检验的方法是___。
(6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为___。

4 . 化学家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。回答下列问题：
（1）N₂和H₂合成氨的化学方程式为___；为了降低能耗并提高原料利用率，科学家利用电解原理（两极间可传输），探索用N₂和H₂制备NH₃，预测阴极的反应式为___。
（2）制备硝酸主要有三步转化过程：

反应I的转化利用了NH₃的__性，每生成1molNO转移电子数为___N_A。
反应Ⅲ：3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(aq)+NO(g) ΔH＜0，下列措施不能提高NO₂吸收率的是__（填写选项字母）。
a.增大压强       b.降低温度       c.使用催化剂
（3）硝酸工业的尾气成分主要是NO_x，通常利用NH₃处理，将其转化为无毒物质后排放，该反应的化学方程式为___。