2 . 碳酸亚铁难溶于水，在医学常用于补铁剂的基础原料，某实验小组同学拟用下图装置先制备，再用与葡萄糖酸反应进一步反应，合成易溶于水的补铁剂葡萄糖酸亚铁。

请回答下列问题：
(1)与普通分液漏斗对比，分液漏斗的优点是___________。
(2)按上图连接好装置，检查气密性后加入药品，先打开和，关闭。
①b中的实验现象为___________。
②一段时间后，关闭___________，打开___________(选填“”、“”或“”)，观察到b中的溶液会流入c中，同时c中析出沉淀。
③b中产生的气体的作用是___________。
(3)中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。
(4)有同学提出使用溶液代替溶液也能制得的碳酸亚铁，请写出离子方程式___________。
(5)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的调节至，其原因是___________。

3 . 亚硝酰氯（NOCl）常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：①NOCl是黄色气体，熔点：—64.5℃，沸点：—5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
②Ag₂CrO₄是砖红色沉淀。
实验1：制备原料气NO和Cl₂
利用如图1所示装置制备纯净的NO和Cl₂。

（1）制备纯净的Cl₂，烧瓶中反应的化学方程式为___。
（2）制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有___（填试剂名称）；导管A的作用是___。
实验2：制备NOCl。
利用实验1中制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图2所示。

（3）仪器接口的连接顺序为a→___（按气流从左到右顺序填写）。
（4）装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl₂外，另一作用是____。
（5）装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为____。
实验3：测定NOCl的纯度
将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.5g溶于水，配成250ml该溶液，取出25.00ml该溶液，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用1.0mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为20.00ml。
（6）达到滴定终点的现象是____。
（7）产品中亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为___（保留两位小数）。

4 . 亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净的NO	Cu	③________	④________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。