1 . 碳酸亚铁（）是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药物）的重要物质。某学习小组同学设计实验制备，并探究的还原性。回答下列问题：Ⅰ．碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。

(1)仪器的名称为______。
(2)实验开始时，先打开______（填“、或”，下同）、关闭______；一段时间后，______，中反应获得。
(3)已知中澄清石灰水变浑浊，写出中反应的离子方程式：______。
(4)反应结束后，将中的混合液过滤，洗涤。简述证明已洗涤干净的操作：____________。
Ⅱ．定性定量探究碳酸亚铁有还原性
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。
(5)定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
【提出设想】
假设1固体成分是氧化铁；
假设2固体成分是四氧化三铁；
假设3______。
【实验验证】所用装置如下图所示，装药品，打开止水夹，通入，加热玻璃管。澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入至玻璃管冷却。

取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。

实验编号	实验步骤	实验现象
ⅰ	滴加溶液	溶液变红色
ⅱ	向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液不褪色

【实验评价】上述实验（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能确定固体成分。
【实验结论】由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是______，证明具有还原性。
(6)定量探究：取______g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少7.2g，通过计算确定固体成分是。

3 . 下列实验操作、现象和结论一致的是

选项	操作	现象	解释(或结论)
A	向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液	紫色褪去	补铁口服液中有Fe2+
B	向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置	液体分层， 上层无色，下层紫红色	CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C	向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴	试管 a液体分层，酯层无明显 变化； 试管b酯层消失	乙酸乙酯在碱性条件下可以水解；
D	向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl	溶液黄色先褪去，再变为黄色	HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色， Cl-的还原性再将其还原为Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色净水剂。
①实验室制备原理是；
②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：，在碱性介质中能稳定存在；
③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO>Cl₂。
下列叙述错误的是

A．配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液

B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4

C．由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol电子

D．向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种