1 . 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 等物质。 当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和 Na，同时放出大量的热， 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO₄ 可处理产生的Na，KClO₄中氯元素的化合价为_______。
(2)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.某实验小组设计如下实验方案测定 与 混合物中各组分的含量。
(3)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是_______。
②样品中 的质量分数为_______。
(4)方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。

①装置C的作用是_______ ；装置F的作用是_______
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向 A 中通入大量的氮气。这样做的目的是_______。
(5)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量。 溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是_______。

2 . 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(1)配制溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
②计算，称量：需用托盘天平称量________g 固体[]。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
④下列操作使结果偏高的是________。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．溶液未恢复至室温即转移
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在)

步骤一	取黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入酸性溶液，恰好完全反应

①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是___________(用离子方程式)。
②请配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______________
_______________________________。
③某同学3次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次
	10.00	9.98	10.02

消耗溶液的平均体积是___________mL。
④实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。

3 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以和为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：

(1)盛装溶液的仪器的名称为___________。
(2)实验步骤I：检查装置气密性，开始实验，先___________(填实验操作)，当D中溶液变浑浊，关闭，进行上述实验操作的目的是___________。
实验步骤II：打开，滴入溶液，开始反应。
(3)装置B中饱和溶液的作用是___________。
(4)溶液可由经过还原制备，该还原过程需要加入稀盐酸和，且其他产物均为绿色环保物质，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)测定粗产品[氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量m g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。(已知：)
①溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以计)。
③若滴定前俯视读数，终点时仰视读数，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

4 . 利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO₂等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的化学方程式_______。
(2)“沉淀”除去的离子是_______。
(3)“除铁”时先后加入了两种试剂，应先加入_______，再加入_______，原因是_______。
(4)“除锰”时的离子方程式为_______。
(5)制得的ZnCl₂成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl，已知浓缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图所示。

①降低成品中的碱式盐含量的方法有_______。
②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取10.0000g样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为_______。

5 . 过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl^-的含量，其实验步骤如下：
①将100g样品溶于水得到溶液A；
②向A中加入稀HNO₃酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl^-完全沉淀下来；
③经过滤，得到固体C，洗涤，干燥；
④称量得固体C的质量
(1)沉淀剂B为___________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO₃酸化的目的是___________。
(3)如何洗涤固体C： ___________。
(4)如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

6 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：1.纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl
（1）步骤1中，生成C1O₂的离子方程式是___，通入空气的作用是____。
（2）方法1中，反应的离子方程式是___，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是____。
（3）方法2中，NaClO₂在___生成(选填“阴极”或“阳极”)。
（4）NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是__。

（5）为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。样品中NaClO₂的质量分数为____。(用含a、b、c的代数式表示)。

7 . 某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）称取样品ag。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。
（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

8 . 现有一份含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g。
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有__________________________；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象）___________________________；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是_________________、________________、_______________；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为_______________（用含A、B的式子表示）。

9 . A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_________；A与E形成的化合物的电子式是_________。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是___________。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是________（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是__________。

(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是__________；b是__________。
②合金中A元素的质量分数是________（用含m、a、b的式子表示）。

10 . 某化学实验室需要0.2mol·L⁻¹硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是胶头滴管、___________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·L⁻¹的浓硫酸来配制480mL、0.2mol·L⁻¹的稀硫酸，计算该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol·L⁻¹，需要该浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③30mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→_______→_______→_______→④(填序号)。
(4)在配制过程中，下列操作正确的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线