1 . 下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题：

硫酸化学纯(CP)500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

(1)现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为___________mL(小数点后保留一位小数)
(2)配制时，下列仪器中必须使用___________(填序号)，还缺少的仪器是___________、___________。
①10mL量筒②托盘天平(带砝码)③20mL量筒④玻璃棒⑤烧杯⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧分液漏斗
(3)①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌；
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2—3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀：
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。
(4)洗涤烧杯2~3次是为了___________。
(5)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。

A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容时，仰视容量瓶的刻度线

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

3 . 将18.4 g由Na₂O和Na组成的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到H₂的质量为0.4 g，则混合物中Na₂O的质量分数为

A．20%

B．50%

C．66%

D．75%

4 . t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是

A．t ℃时，HCl的溶解度为	B．溶液中
C．溶质的质量分数	D．溶质的物质的量浓度

5 . 几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如图：

已知：
①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料。
回答下列问题：
(1)高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为___________，每生成1 mol B，转移___________mol电子。
(2)F的水溶液与丁单质反应也可以生成G，反应的离子方程式为___________。
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①②③。

分散系②是___________(填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”)，能鉴别分散系①③的实验现象称为___________。
(4)一定条件下，丙和D反应生成B的化学方程式为___________。

6 . 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为_______mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取一定体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。

7 . 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%

现用该浓硫酸配制480mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___________（写仪器名称）；
(2)经计算，配制上述的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用___________规格的量筒；
A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL
(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为___________。若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___________。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因___________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

8 . 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A．a→e→d→g→f→c的每个转化均可一步实现

B．向f的水溶液中加入NaOH溶液制备c时，加少量CCl4，可以隔绝空气，防止c被氧化

C．h可以用作具备净水和消毒双重功能的水处理剂

D．向溶液f中加入Na2O2，观察到溶液中先出现白色沉淀，后缓慢变为红褐色沉淀

9 . 实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm³。
(1)此硫酸的物质的量浓度是_______（列式计算）。
(2)从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度是_______。

10 . 下列说法正确的是
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的质量相等；
③取agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；
④区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑤NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配制成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶提纯得到。

A．①⑥

B．①②⑤

C．①③⑥

D．②③④