1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

3 . 下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．稳定性：HI＞HBr＞HCl

C．还原性：Cl-＞Br-＞I-

D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

4 . 现有下列几个离子反应：
①Cr₂O+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O
②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
③2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO+4H⁺
④2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
下列有关性质的比较中正确的是

A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3+	B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．还原性：SO2<Fe2+<Br-	D．还原性：Cl->Cr3+>Fe2+

5 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
(1)将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，_____反应最剧烈；分别向新制取的Al(OH)₃沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明Al(OH)₃是_______氢氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”），写出Al(OH)₃与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(2)向NaBr溶液中通入氯气溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为_______。
(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

仪器A的名称为______。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气(填化学式)。

6 . 下列方法能用来验证Fe^3＋的是
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe^3＋既具有氧化性，又具有还原性 ④Fe^3＋的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

7 . 某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色	______________	Fe2+具有还原性
②	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	_______________	Fe +2Fe3+=3Fe2+	______________
③	在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液	溶液最终变为蓝色	_____________	Fe3+具有氧化性

实验结论：Fe只有还原性；Fe³⁺只有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。

8 . 下列说法正确的是：

A．Na，Mg，Al还原性依次减弱	B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱	D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

9 . 已知反应：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原反应的是___________。
(2)反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。
(3)在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为___________
(4)配平反应⑤，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___________。
(5)反应⑤中表现的性质有___________。
(6)已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

10 . 下列说法不正确的是

A．将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打的过程中没有涉及氧化还原反应

B．用二氧化氯对环境消毒，是利用其强氧化性

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+

D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入蒸馏水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体