1 . 现有以下物质：①NaOH溶液②氯气③固体④熔融⑤盐酸⑥铜⑦⑧
(1)以上物质中属于非电解质的是____________（填序号下同），属于强电解质的有____________，能导电的物质有____________。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________________________；
(3)写出④在水溶液中的电离方程式________________________。
(4)在含①的溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为__________________。

2 . 高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________价。
(2)过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备化学方程式___________。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。
(5)还可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，(Na₂O₂中氧元素为-1价)该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(6)已知铁与水蒸气发生如下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________；该反应的还原产物是___________。

3 . 铁与空气接触时会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。
(2)的一种用途是___________。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”)；
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是___________(填“H₂SO₄”或“Na₂SO₄”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，具体操作为：首先除去药物表面包装的糖衣，再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________(填“KSCN”或“K₂SO₄”)，若出现___________(填“红色”或“浅绿色”)现象，则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成___________(填“红褐色”或“黄色”)，其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为___________。

4 . 已知X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最外层电子数都是5个，Y元素的单质在空气中的含量最高，则：
(1)X是___________(填元素符号)；
(2)Y最简单氢化物的化学式是___________；
(3)X、Y两种元素的非金属性强弱是X___________Y(填“>”或“<”)；
(4)Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

6 . 回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①NaHSO₄ ___________ ；②NH₄NO₃___________；③KOH ___________；
(2)写出下列反应的离子方程式
①金属锌与硫酸铜溶液反应：___________；②硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：___________；
③氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：___________ 。

7 . 有以下9种熟悉的元素的单质及熟悉的化合物：氯化氢、二氧化硫、铜片、食盐、生石灰、一氧化氮、纯碱、镁片和木炭粉，结合下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为①___________；②___________；③___________；⑤___________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式
①和②：___________；②和④：___________；③和④：___________。

8 . 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题：
(1)有以下物质：
①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO₄固体
其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；
属于非电解质的有___________。
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。
A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐
(3)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母)。
A．CaO是纯净物，属于盐类        B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．CaO是纯净物，属于碱类        D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
ⅱ. 某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。
A．酸          B．碱          C．氧化物       D．干燥剂
iii. 生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。

9 . 回答下列问题
将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
①Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂   ②2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑        ④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
⑤C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O     ⑥3Fe+2O₂Fe₃O₄
⑦CuO+H₂Cu+H₂O
(1)属于化合反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
(2)①用双线桥标出电子转移的方向和数目________________。
②硫元素被___________(填“氧化”或“还原”)
③此反应中体现了硫酸的___________和___________。
(3)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：
①1molCH₄含 碳原子_____mol，含氢原子_____mol。
②标准状况下，0.5mol个CO₂分子所占有的体积为__________L。
③标准状况下，33.6LH₂所含的分子数目为__________。
④34g H₂O₂的物质的量为_________mol； 0.5molH₂SO₄的质量为________g。

10 . 某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了MnO₂的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)①中溶液有I₂生成，发生反应的化学方程式是___________。
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是___________。