1 . 某溶液可能含和中的某几种。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液进行实验(溶液密度为)。
(1)填写下面实验报告中的空格：

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀	原溶液中肯定有，肯定无___________	肯定无该离子的理由是___________
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到黑色固体	原溶液中的质量分数为___________	元素守恒
步骤三	向步骤二的滤液中加足量稀硝酸和溶液，得到白色沉淀，过滤	原溶液中肯定有___________，肯定无	肯定无的理由是___________
步骤四	向步骤三的滤液中加足量稀硝酸和溶液，得到白色沉淀	原溶液中肯定有___________	白色沉淀的化学式为___________

(2)步骤三发生反应的离子方程式为___________。
(3)上述实验还不能确定是否存在的离子是___________。

2 . 根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)装置C图中，b所指的玻璃仪器的名称为___________。
(2)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气应选用的气体发生装置为___________(填A、B或C，下同)，相应的离子方程式为___________。
(3)实验室利用KClO₃在MnO₂作催化剂时，加热可以制得氧气，应选用的气体发生装置是___________，相应的化学方程式为___________，用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。

3 . 化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
(1)磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃(亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种，其中已知：H₃PO₃+2NaOH(过量)=Na₂HPO₃+2H₂O。H₃PO₃属于___________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na₂HPO₃属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。___________
______Fe(OH)₃+______CH₄+______H⁺______Fe²⁺+______HCO+_______。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O，写出该反应的离子方程式___________。
(4)NaBH₄(B为+3价)常用作还原剂，H₂也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 mol NaBH₄的还原能力相当于___________mol H₂的还原能力。ClO₂是一种新型消毒剂，其消毒效率(单位质量得电子的能力)是Cl₂的___________倍。(保留2位小数)

4 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ：在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①(未配平)
②(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：
Ⅱ：在稀硫酸中，与也能发生氧化还原反应。
(2)配平与反应的离子方程式：___________

(3)欲配制480mL0.1mol/L溶液，需称取的质量为___________g，需要的玻璃仪器有___________。
Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答：
(4)用软锰矿制备的化学方程式是：___________。
(5)转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

6 . 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是________（填字母）。

A．受热易分解

B．水溶液显碱性

C．属于碱

D．可与酸反应。

(2)小鲁探究用Na₂CO₃调节面团酸度，而不用NaHCO₃的原因。
相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是________。
(3)小餐实际操作时，发现面团发得不好；面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na₂CO₃改用NaHCO₃，继续揉面，上锅蒸煮后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO₃发生的反应，其化学反应方程式为________。
(4)用套管实验装置可以更好地比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
实验时，观察小试管内棉花球上的无水硫酸铜颜色变化是________。烧杯________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊。
若将大小试管中的Na₂CO₃和NaHCO₃位置互换，________（填“能”或“不能”）得出相同的实验结论。

7 . 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
(1)胶体是一种重要的分散系。制备胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入________（填入“NaOH溶液”或“饱和FeCl₃溶液”）溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。
(2)区分胶体和溶液常用的方法叫________。
(3)Fe（OH）₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是________。

A．胶体粒子的直径在1~100mm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质能透过滤纸

(4)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。中铁元素价态为________。利用胶体的吸附性净水，该过程为________（填“物理”或“化学”）变化。

8 . 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于________。
(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A.HCl、H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃
B.Na₂CO₃、NaNO₃、AgNO₃、NaNO₂
C.FeCl₃溶液、蒸馏水、CaCO₃悬浊液、胶体
D.NaOH、KOH、、Fe₂O₃
填写下列空白：

	A组	B组	C组	D组
分类标准	含氧酸	____	分散系	____
不属于该类别的物质	____	AgNO3	____	Fe2O3

(3)在下列化学物质物质中
①NaCl溶液   ②钠   ③熔融BaSO₄   ④CO₂ ⑤稀H₂SO₄   ⑥胶体   ⑦蔗糖能导电的电解质是（用字母序号填空）________。非电解质的是________。写出⑤与溶液反应的离子方程式________。

10 . Ⅰ.请根据题目要求，写出下列反应的离子方程式。
(1)向溶液中加入NaOH溶液离子方程式：___________。
(2)将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合离子方程式：___________。
(3)湿法炼铜，曾青得铁化为铜的离子方程式：___________。
Ⅱ.有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有、、、、，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
(4)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。
(5)步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(6)该溶液中可能存在的离子为___________，请设计实验验证该离子是否存在：___________。
(7)根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是___________。