1 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
   

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为_______(用化学式表示)。
(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^－、Cl^－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
   
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_______。
③由实验Ⅲ可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。
(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol∙L⁻¹。

2 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁会由淡绿色(含Fe²⁺)变为棕黄色(含Fe³⁺)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(2)近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的方程式为：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O(未配平)。该反应中氧化产物的化学式是_______， 被还原的元素是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若反应中消耗5.88g重铬酸钾，则生成标准状况下的CO₂体积为_______。
(3)硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的氧化为，则该反应的离子方程式为_______。

3 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从化合价上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，理由是_______；
②上述实验能证明H₂O₂具有还原性的是_______(填序号)；
(2)84消毒液的有效成分为NaClO，某游泳馆的工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。化学兴趣小组的同学猜测可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长，由此推断该反应中H₂O₂是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

4 . (1)在Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O的反应中，HNO₃表现的性质是________
A．酸性          B.氧化性        C．还原性       D．碱性
若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO₃为___________mol，转移电子为___________mol。
(2)若N_A为阿伏加德罗常数，3.4g氨气中所含氢原子数为___________ ；所含质子数为________
(3)同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为___________

5 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丁属于________(“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是________________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质________；
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，则配平后参与反应的甲与H₂O的物质的量之比是________；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为________________________________。

6 . 我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__。
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是__。
A.氧化性        B.还原性          C.酸性          D.碱性
（3）该反应的还原产物是__。
（4）若生成1分子AsH₃，则转移的电子数为__。

7 . 我国科学家陈竺院士获得一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯特博特勒奖。该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病(APL)”研究中取得的突出成就。

已知砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应:As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄==2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O（已知AsH₃中As的化合价为-3价）
(1)请用单线桥法标出电子转移的方向和数目:____________。
(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_________________。
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
(3)该反应的还原产物是_______。
(4)若生成1分子AsH₃，则转移的电子数为________。

8 . 已知As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性　       　B．还原性        　　C．酸性　　        D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH₃，则转移的电子数为___________。

9 . 利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO₂中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO₂表现出_______性质。
A.氧化性                    B.还原性                    C.既有氧化性又有还原性
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。其中SiO₂属于_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同)氧化物，Al₂O₃属于_______氧化物。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_______；
Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_______。