1 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：
   
请回答下列问题：
(1)加水溶解海带灰，应采用的装置是_______(填字母序号)
A．          B．          C．
(2)操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；
(3)溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现_______(填“氧化性”或“还原性”)；
(4)工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。
①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______mol/(L·min)；
②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

2 . 钠、铝和钙是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为____________（填“”或“”）。
（2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。
（3）漂白粉的有效成分为____________（填“”或“”）。

3 . 请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：
（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______（填“无”或“浅红”）色；
（2）检验某补铁剂中的Fe²⁺是否被氧化成Fe³⁺，可用_______（填“KSCN”或“H₂SO₄”）溶液；
（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。

5 . 钠、铝和硫是中学化学常见的三种重要元素。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成_______(填“”或“”)；
(2)能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)加热时，浓硫酸可与木炭反应，请配平反应的化学方程式：_______。
_______(浓)

6 . 化学是一门以实验为基础的科学。请根据题意填空：
(1)受热易分解产生气体的是___________(填“”或“”)；
(2)一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是___________(填“FeO”或“”)；
(3)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

8 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成_______(填“Na₂O”或“Na₂O₂”)；
(2)Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al₂O₃是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______。

9 . 单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I₂。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：
(1)步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”)；
(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”)；
(3)I^-被氧化为I₂的离子方程式为____________；
(4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN₂和3molH₂置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH₃)为
①用N₂表示该反应的速率为______；
②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______(填“增大”或“减小”)。

10 . 回答下列问题：
（1）工业上常用铝土矿冶炼金属铝。
①铝土矿的主要成分为和，其中属于____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；
②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）；
③利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_____________（填“热还原法”或“电解法”）。
（2）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将和置于的密闭容器中，后测得为。
①用表示该反应的速率为___________；
②其他条件不变时，再通入，该反应的速率将_____________（填“增大”或“减小”）。