1 . 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ.实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

下列说法中，正确的是___________。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na + Cl₂2NaCl                  
b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O
c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O     
d．___________。
① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为___________。
② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___________。
③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是碱性氧化物，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质(用化学式表示)___________。
Ⅱ.工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐，某同学设计如下除杂流程，向粗盐中依次加入：过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再在滤液中加入适量盐酸后加热蒸发结晶得纯净的NaCl。
(3)①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
②用离子方程式表示加入过量Na₂CO₃溶液的作用Ca²⁺+CO=CaCO₃↓和___________。
③ 用离子方程式表示盐酸的作用H⁺ + OH^-=H₂O 和___________。

2 . 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO₂”或“Si”)；
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用，已知“84”消毒液的制备原理为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)；
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO₂+___________。

4 . 高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________价。
(2)过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备化学方程式___________。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。
(5)还可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，(Na₂O₂中氧元素为-1价)该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(6)已知铁与水蒸气发生如下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________；该反应的还原产物是___________。

5 . 铁与空气接触时会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。
(2)的一种用途是___________。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”)；
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是___________(填“H₂SO₄”或“Na₂SO₄”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，具体操作为：首先除去药物表面包装的糖衣，再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________(填“KSCN”或“K₂SO₄”)，若出现___________(填“红色”或“浅绿色”)现象，则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成___________(填“红褐色”或“黄色”)，其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为___________。

6 . 有以下9种熟悉的元素的单质及熟悉的化合物：氯化氢、二氧化硫、铜片、食盐、生石灰、一氧化氮、纯碱、镁片和木炭粉，结合下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为①___________；②___________；③___________；⑤___________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式
①和②：___________；②和④：___________；③和④：___________。

7 . 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题：
(1)有以下物质：
①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO₄固体
其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；
属于非电解质的有___________。
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。
A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐
(3)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母)。
A．CaO是纯净物，属于盐类        B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．CaO是纯净物，属于碱类        D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
ⅱ. 某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。
A．酸          B．碱          C．氧化物       D．干燥剂
iii. 生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。

8 . 某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了MnO₂的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)①中溶液有I₂生成，发生反应的化学方程式是___________。
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是___________。

9 . 有下列物质：①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空：
(1)能作光导纤维的是___________(填序号，下同)。
(2)可用于呼吸面具中作为氧气来源的是___________。
(3)能作耐火材料的金属氧化物是___________。

10 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应。则Al₂O₃属于__________(填“碱性”或“两性”)氧化物。