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解题方法
1 . 化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______ ，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______ 。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______ (填写实验操作、现象和结论)。
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：
可溶于水；
难溶于水】：
①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的
，请写出该反应的离子方程式；_______
②现有含
和
的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______ 、_______ ；
③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______ 。
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：
可溶于水；难溶于水】：①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的
，请写出该反应的离子方程式；②现有含
和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是③向50mL0.03mol/L的
溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式
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2023-01-12更新
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426次组卷
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2卷引用：重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)“粉碎研磨”的作用是_______ 。
(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______ 。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______ (填字母)。
A.H2O2 B.NaCl C.KMnO4 D.Na2O2
(3)“难溶物 1”的成份是_______ 。(写化学式)
(4)写出制备金属钠的反应方程式_______ 。
(5)溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂_______ (写化学式)除去 Ca2+。
(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______ 。
| Ca2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
| Mn+完全沉淀时的pH | 12.0 | 5.8 | 4.0 |
(1)“粉碎研磨”的作用是
(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式
A.H2O2 B.NaCl C.KMnO4 D.Na2O2
(3)“难溶物 1”的成份是
(4)写出制备金属钠的反应方程式
(5)溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂
(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=
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2022-12-21更新
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524次组卷
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6卷引用：重庆市巴蜀中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 根据要求回答下列问题：
(1)工农业生产和生活中常常进行分离或提纯，请选择相应的方法代号填入空白处：
a.过滤 B．蒸馏 C．.萃取 d分液
①分离水和菜籽油的混合物_____________ 。②海水淡化_______________ 。
(2)如图，两瓶体积相等的气体,在同温、同压下，原子总数_________ (填“相等”、“不相等”)，当两瓶气体质量相等时，N2和O2的体积比为__________ 。
(3)下列物质所含分子数由多到少的顺序是______________ 。(用A、B、C、D排序)
A．标准状况下33.6 L CO
B．所含电子为4 mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O
D．常温下，0.5NA个CO2与0.5NA个CO的混合气体
(4)与50 mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是_________________
(5)某状况下气体摩尔体积为Vm L/mol， 将a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则氨水的溶质质量分数为_____________ 。
(1)工农业生产和生活中常常进行分离或提纯，请选择相应的方法代号填入空白处：
a.过滤 B．蒸馏 C．.萃取 d分液
①分离水和菜籽油的混合物
(2)如图，两瓶体积相等的气体,在同温、同压下，原子总数
(3)下列物质所含分子数由多到少的顺序是
A．标准状况下33.6 L CO
B．所含电子为4 mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O
D．常温下，0.5NA个CO2与0.5NA个CO的混合气体
(4)与50 mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是_________________
| A．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液 |
| B．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 |
| C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 |
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解题方法
4 . 铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应(已知1 molCu2S失去10mol的电子)，写出该反应的离子方程式____________________________ 。
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)="2" mol·L—1，c(H2SO4)="4" mol·L—1的废酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为______________ 。
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。（已知：金属生锈率=
）
①上述铜片中铜的生锈率为________________ （结果保留2位有效数字）
②固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式____________________________ 。
（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾(K2FeO4) 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性，是一种新型净水剂，用如下图所示的装置可以制取少量的高铁酸钾。
（已知爱迪生蓄电池的反应式为：
）
①爱迪生蓄电池的负极材料是______________________
②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式______________________
③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差(△m右一△m左)为______________ g。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应(已知1 molCu2S失去10mol的电子)，写出该反应的离子方程式
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)="2" mol·L—1，c(H2SO4)="4" mol·L—1的废酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。（已知：金属生锈率=
）①上述铜片中铜的生锈率为
②固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式
（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾(K2FeO4) 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性，是一种新型净水剂，用如下图所示的装置可以制取少量的高铁酸钾。
（已知爱迪生蓄电池的反应式为：
）①爱迪生蓄电池的负极材料是
②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式
③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差(△m右一△m左)为
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